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3．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（　　）
A．該反應為吸熱反應
B．升高溫度，不影響活化分子百分數
C．使用催化劑使該反應的反應熱發生改變
D．E1-E2=△H

分析 A．圖象分析反應物能量高于生成物能量，反應是放熱反應；
B．升高溫度，活化分子百分數增大，單位體積內的活化分子數增大；
C．催化劑對反應的焓變無影響；
D．圖象分析反應焓變=E1-E2．

解答 解：A．圖象分析反應物能量高于生成物能量，反應是放熱反應，故A錯誤；
B．升高溫度，活化分子百分數增大，單位體積內的活化分子數增大，所以反應速率增大，故B錯誤；
C．催化劑對反應的始態和狀態無響應，只改變活化能，則對反應的焓變無影響，故C錯誤；
D．△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=E1-E2，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學變化過程中能量變化的分析的，主要是活化能概念的理解應用，掌握圖象分析方法是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.2 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
D．0.2 mol•L-1NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（　　）
A．甲烷與氯氣混合后光照反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷
C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成； 乙烯與水生成乙醇的反應
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發生反應：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ/mol；完成下列填空：
（1）上述反應在高溫（填高溫、低溫、任何溫度）下能自發進行．
（2）該反應平衡常數K的表達式K=$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）•{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$．
（3）上述反應達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡，則ac．
a．平衡常數K增大  b．H2O的濃度減小  c．容器內的壓強增大  d．v逆（O2）減小
（4）研究小組分別在四個容積為2升的密閉容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化劑條件下進行反應3小時．實驗數據見表：
序號第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
第四組實驗中以NH3表示反應的速率是33×10-7mol/L•h，與前三組相比，NH3 生成量最小的原因可能是催化劑在80℃活性減小，反應速率反而減慢．
（5）氨水是實驗室常用的弱堿．
①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現象．再通入一定量的NH3后產生白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質是NH4Cl．請用電離平衡理論解釋上述實驗現象飽和H2CO3溶液中電離產生的CO32-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進H2CO3的電離，CO32-離子濃度增大，有沉淀產生．
②向鹽酸中滴加氨水過量至溶液呈中性，則離子濃度的關系是c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，其中X所處的周期序數與主族序數之和為8．下列說法錯誤的是（　　）
XY
ZW
A．W的原子半徑最大
B．Z與X形成的化合物難溶于水
C．Y的單質不能與水反應
D．Z元素的氧化物對應水化物的酸性一定弱于W的氧化物對應水化物的酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示的裝置中發生反應2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑動的活塞．在相同溫度時關閉K，向容積相同的A、B容器中分別都充入2mol A2和1mol B2氣體．兩容器分別在500℃達平衡時，A中C的濃度為c1 mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度為c2 mol/L，放出熱量c kJ．下列說法中正確的是（　　）
A．500℃達平衡時有：c1＞c2
B．500℃達平衡時有：a＞b＞c
C．達平衡后打開K，容器B的體積將減小
D．此反應的平衡常數隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．t℃時，AgCl的Ksp=2×10-10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．在t℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
B．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp=1×10-12
C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點到X點
D．在t℃時，用AgNO3標準溶液滴定20mL未知濃度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液為指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．高分子樹脂，化合物C和化合物N的合成路線如下：

已知：
（1）A的結構簡式為，D的含氧官能團的名稱是羧基．
（2）A在催化劑作用下可與H2反應生成B．該反應的反應類型是加成反應（或還原反應），酯類化合物C的結構簡式是．
（3）F與醛類化合物M合成高分子樹脂的化學方程式是．
（4）酯類化合物N與NaOH溶液中發生水解反應的化學方程式是．
（5）扁桃酸（  ）有多種同分異構體．其中含有三個取代基，能與FeCl3溶液發生顯色反應，也能與NaHCO3溶液反應放出氣體的同分異構體共有10種，寫出符合條件的三個取代基不相鄰的一種同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是干燥的有色布條無明顯現象，潮濕的有色布條褪色．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是（用離子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是C（用字母代號填）．
A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO
（3）一旦發生氯氣泄漏和爆炸事故，周圍群眾應緊急疏散．當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是D（用字母代號填）．
A．NaOH        B．NaCl       C．KCl       D．Na2CO3．

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