Question

化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用．
（1）反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

c2(CO)

c(CO2)

；
已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₁，H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)為K₂，則K與K₁、K₂二者的關(guān)系為

K=K₁×K₂

．
（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，的平衡常數(shù)K=19．在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c（SO₂）=1mol?L^-1，c（O₂）=1mol?L^-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率為80%時，該反應(yīng)

否

（填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向

逆反應(yīng)

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”） 方向進(jìn)行．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)的概念列式，平衡常數(shù)是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積；依據(jù)反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式列式計算得到平衡常數(shù)的關(guān)系；
（2）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算得到濃度，計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向．

解答：解：（1）C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式K=

c2(CO)

c(CO2)

；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₁=

c(CO)c(H2)

c(H2O)

；
H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)為K₂=

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

，由平衡常數(shù)分析計算可知，K與K₁、K₂二者的關(guān)系為K=K₁×K₂，
故答案為：

c2(CO)

c(CO2)

；K=K₁×K₂ ；
 （2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，的平衡常數(shù)K=19．在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c（SO₂）=1mol?L^-1，c（O₂）=1mol?L^-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率為80%時，依據(jù)平衡三段式列式；
                2SO₂ +O₂ ?2SO₃
起始量（mol/L）  1          1        0
變化量（mol/L） 1×80%=0.8  0.4      0.8
某時刻（mol/L） 0.2         0.6      0.8
Q=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

=

0．82

0．22×0.6

=26.7＞19，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向逆向進(jìn)行最后達(dá)到平衡，
故答案為：否；逆反應(yīng)．

點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計算應(yīng)用，濃度商和平衡常數(shù)的比較來判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．