Question

14．根據如圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是（　　）

• A． 過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產生2種單質
• B． 除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質，加入的藥品順序為：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸
• C． 在過程③中將MgCl₂•6H₂O灼燒即可制得無水MgCl₂
• D． 在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br^-需消耗0.1mol Cl₂

Answer 1

分析 海水蒸發溶劑得到粗鹽和母液，粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉；母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質，被二氧化硫吸收后發生氧化還原反應生成溴化氫，富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質得到高濃度的溴，
A、根據粗鹽的提純及電解飽和食鹽水產物進行判斷，過程①的提純中過濾屬于物理過程，但是除去鎂離子、碳酸根離子、硫酸根離子屬于化學過程；
B、除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質，加入的藥品順序為BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸；
C、因MgCl₂•6H₂O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl₂，根據鎂離子水解顯酸性進行分析；
D、依據反應2Br^-+Cl₂ =Br₂ +2Cl^-，定量關系計算分析．

解答 解：A、過程①的提純中過濾屬于物理過程，但是除去鎂離子、碳酸根離子、硫酸根離子屬于化學過程；過程②電解飽和食鹽水獲得了氯氣和氫氣兩種單質，故A錯誤；
B、加入的藥品順序為BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸，如果在過濾沉淀前加入過量BaCl₂溶液，稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液，所以會產生雜質，故B錯誤；
C、因MgCl₂•6H₂O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl₂，若要由MgCl₂•6H₂O灼燒即可制得無水MgCl₂，為防止Mg²⁺發生水解，應在HCl氣氛中進行，故C錯誤；
D、因2Br^-+Cl₂ =Br₂ +2Cl^-，每氧化0.2molBr^-需消耗0.1molCl₂，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了海水資源綜合利用，涉及了離子的除雜、離子水解、氧化還原反應、元素及其化合物的有關知識進行綜合利用，提高了試題的綜合性，本題難度中等．