Question

6．常溫下，在pH=13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降為12，可采取的辦法是（　　）

• A． 加入pH=2鹽酸81.8 mL
• B． 加入pH=11的NaOH溶液1000 mL
• C． 加入pH=3鹽酸818.2 mL
• D． 加入1000 mL蒸餾水

Answer 1

分析 常溫下pH=13的氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L，100mL pH=13的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
A．pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，先計算出混合液中氫氧化鈉的濃度，再計算出溶液pH；
B．pH=11的溶液中氫氧化鈉的濃度為0.001mol/L，混合液體積為1.1L，據(jù)此計算出混合液中氫氧化鈉的濃度；
C．pH=3的鹽酸中氫離子濃度為0.001mol/L，計算出混合液中氫氧化鈉的濃度，再計算出該溶液的pH；
D．加入1000mL蒸餾水后溶液體積大于1L，則溶液濃度小于0.01mol/L．

解答 解：常溫下pH=13的氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L，100mL pH=13的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
A．加入pH=2鹽酸81.8 mL后，混合液中氫氧化鈉的濃度為：$\frac{0.01mol-0.01mol/L×0.0818L}{0.1L+0.0818L}$=$\frac{0.1mol/L×0.9182L}{0.1818L}$≠0.01mol/L，故A錯誤；
B．加入pH=11的NaOH溶液1000 mL，pH=11的氫氧化鈉溶液的濃度為0.001mol/L，則混合液中氫氧化鈉的濃度為：$\frac{0.01mol+0.001mol×1L}{0.1L+1L}$=0.01mol/L，所得溶液的pH=12，故B正確；
C．pH=3的溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，則混合液中氫氧根離子的濃度為：$\frac{0.01mol-0.001mol/L×0.8182L}{0.1L+0.8182L}$=$\frac{0.01mol/L×（1-0.08182）L}{0.9182L}$=0.01mol/L，所得溶液的pH=12，故C正確；
D．加入1000mL蒸餾水后溶液體積約為1.1L，稀釋后溶液中氫氧化鈉濃度為：$\frac{0.01mol}{1.1L}$＜0.01mol/L，不滿足條件，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．