Question

【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據測定結果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是( )

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點溶液中存在如下關系：c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(ClO3－)

C.b點溶液中各離子濃度：c(Na+) > c(Cl－) > c(ClO－) = c(ClO3－)

D.t2~t4，ClO－的物質的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－= Cl－+ ClO3－

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. NaOH能腐蝕活塞，所以不能盛放在酸式滴定管中；氯水溶液呈酸性且具有強氧化性，能腐蝕橡膠，所以不能盛放在堿式滴定管中，故A錯誤；

B. 該溶液中還含有Cl－，電解質溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據電荷守恒得c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(Cl－)+ c(ClO3－)，故B錯誤；

C. 根據圖知，該溶液中c(ClO－) = c(ClO3－)，氯氣發生化學反應離子方程式為Cl2 + OH－ = Cl－+ ClO－ + H2O、3Cl2 + 6OH－ = 5Cl－+ ClO－ + 3H2O，根據方程式知c(Cl－) > c(ClO3－)，根據電荷守恒知：c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(Cl－)+ c(ClO3－)，故c(Na+) > c(Cl－)，所以存在c(Na+) > c(Cl－) > c(ClO－) = c(ClO3－)，故C正確；

D. 該離子方程式轉移電子不守恒，根據轉移電子守恒得3ClO－= 2Cl－+ ClO3－，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。