Question

設阿伏加德羅常數為N_A，下列說法正確的是（　　）

• A、用100ml 4mol/L鹽酸與8.7gMnO₂共熱能制取氯氣0.2N_A
• B、一定溫度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A^-微粒數均為0.01N_A
• C、4.5 gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3 N_A
• D、用Pt做電極電解硝酸銅溶液，當陽極產生的氣體在標況下為22.4L，轉移電子數目為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、MnO₂只能與濃鹽酸反應，一旦鹽酸變稀，則反應停止；
B、根據沒有告訴HA是強電解質還是弱電解質判斷；
C、根據n=

m

M

并結合1molgSiO₂晶體中含4molSi-O鍵來計算；
D、陽極產生的氣體是氧氣，根據n=

V

Vm

并結合產生1mol氧氣轉移4mol電子來分析．

解答： 解：A、MnO₂只能與濃鹽酸反應，一旦鹽酸變稀，則反應停止，故100ml 4mol/L鹽酸不能反應完全，生成的氯氣的物質的量小于0.1mol，分子個數小于0.2N_A，故A錯誤；
B、兩種HA溶液中含有0.01molHA，若是強電解質，溶液中含有A^-的物質的量為0.01mol；若是弱電解質，溶液中部分電離，A^-的物質的量小于0.01mol，故B錯誤；
C、4.5g二氧化硅的物質的量n=

4.5g

60g/mol

mol=0.075mol，含有0.075mol硅原子，形成了0.3mol硅氧鍵，含有的硅氧鍵數目為0.3 N_A，故C正確；
D、用Pt做電極電解硫酸銅溶液，陽極產生的是氧氣，22.4L標況下是1mol，轉移電子數目為4N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的計算，掌握公式的使用和物質的結構是關鍵，難度不大．