Question

使2.3g金屬鈉跟足量的水反應，反應后所得溶液的體積為500mL．試計算：
（1）反應后所得NaOH溶液的物質的量濃度是多少？
（2）反應生成的氫氣在標準狀況下的體積為多少毫升？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據n=

m

M

計算Na的物質的量，根據方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，計算氫氣、氫氧化鈉物質的量，根據c=

n

V

計算氫氧化鈉溶液物質的量的濃度，根據V=nVm計算氫氣體積．

解答： 解：2.3gNa 的物質的量=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，
 2 Na+2 H₂O═2NaOH+H₂↑
   2          2     1
0.1mol   n（NaOH） n（H₂）
n（H₂）=

1

2

n（Na）=0.05 mol
n（NaOH）=n（Na）=0.1 mol
（1）反應后所得NaOH溶液的物質的量濃度c=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，答：反應后所得NaOH溶液的物質的量濃度為0.2mol/L；
（2）反應生成的氫氣在標準狀況下的體積V=0.05mol×22400mL/mol=1120mL，答：反應生成的氫氣在標準狀況下的體積為1120mL．

點評：本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，注意理解化學方程式表示的意義，有利于基礎知識的鞏固．