Question

10．如圖是學校實驗室從化學試劑商品店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容，據此，下列說法正確的是（　　）

• A． 該硫酸的物質的量濃度為18.4 mol/L
• B． 1 mol Zn與足量的該硫酸反應產生2 g氫氣
• C． 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50.0 mL
• D． 該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol/L

Answer 1

分析 A．根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度；
B．鋅與足量濃硫酸反應開始生成的氣體為二氧化硫；
C．根據溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；
D．硫酸與等質量的水混合，混合后溶液的質量為原硫酸的2倍，稀釋后溶液的密度減小，故稀釋后所得溶液的體積大于原硫酸體積的2倍，根據稀釋定律判斷．

解答 解：A．該濃H₂SO₄的物質的量濃度為：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A正確；
B．鋅與足量濃硫酸反應開始生成的氣體為二氧化硫，不生成氫氣，故B錯誤；
C．根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，則xmL×18.4mol/L=200mL×4.6mol/L，解得：x=50，所以應量取的濃硫酸體積是50mL，故C正確；
D．硫酸與等質量的水混合，混合后溶液的質量為原硫酸的2倍，稀釋后溶液的密度減小，故稀釋后所得溶液的體積大于原硫酸體積的2倍，則稀釋后所得溶液的濃度小于9.2mol/L，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查溶液濃度的計算和大小比較，題目難度中等，明確物質的量濃度與溶質質量分數的關系為解答關鍵，注意硫酸的濃度越大，密度越大，試題有利于培養學生的分析能力及化學計算能力．