Question

1．已知A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色．
③C+D→白色沉淀，繼續加D溶液，白色沉淀逐漸消失．
回答下列問題：
（1）A、C各是什么物質，寫出它們的化學式為：ABaCl₂、CAlCl₃
（2）現象①中所發生的反應的化學方程式為：BaCl₂+FeSO₄═BaSO₄↓+FeCl₂．
（3）現象③中所發生反應的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-．

Answer 1

分析 由②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色，可知紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則B、D為FeSO₄、NaOH中的一種；再由①③可知，①中白色沉淀為硫酸鋇，③中白色沉淀為氫氧化鋁，D為NaOH，以此來解答．

解答 解：由②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色，可知紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則B、D為FeSO₄、NaOH中的一種；再由①③可知，①中白色沉淀為硫酸鋇，③中白色沉淀為氫氧化鋁，D為NaOH，結合②可知B為FeSO₄，從而確定A為BaCl₂，C為AlCl₃，
（1）由上述分析可知，A為BaCl₂，C為AlCl₃，故答案為：BaCl₂；AlCl₃；
（2）現象①中所發生的反應的化學方程式為BaCl₂+FeSO₄═BaSO₄↓+FeCl₂，故答案為：BaCl₂+FeSO₄═BaSO₄↓+FeCl₂；
（3）現象③中所發生反應的離子方程式為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-，
故答案為：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握紅褐色沉淀為氫氧化鐵及白色沉淀的成分為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意D為NaOH為突破口，題目難度不大．