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830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H>0

試回答下列問題：

（1）若起始時c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，達到平衡時CO的轉化率為50%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K= .

（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態（填“是”與“否”），你判斷的依據是

（3）若降低溫度，該反應的K值將，該反應的化學反應速率將（均填“增大”“減小”或“不變”）。

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反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。正確的是

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C． A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C

D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

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下列電離方程式正確的是

A、Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH- B、AlCl3＝ Al3+ + Cl3-

C、H2SO4 ＝ 2H+ + S6+ + 4O2- D、Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32-

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將0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定條件下2min時達到平衡，測得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正確的是

A、若恒容下，充入氮氣，則c(SO3)小于0.04mol·L-1

B、該條件下反應的平衡常數為1.6×103

C、v(O2)= 0.02 mol·L-1.min-1

D、使用催化劑若平衡沒有移動，則該反應達到化學平衡狀態

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VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42－，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質的量的濃度為

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

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對反應4A+5B4C+6D，以下化學反應速率的表示中，所表示反應速率最快的

A．v (A)=0.40mol•L-1•s-1 B．v (B)=0.48mol•L-1•s-1

C．v (C)=0.36mol•L-1•s-1 D．v (D)=0.55mol•L-1•s-1

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在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器	甲	乙
反應物投入量	1 mol N2、3 mol H2	4 mol NH3
NH3的濃度(mol·L－1)	c1	c2
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ
氣體密度	ρ1	ρ2
反應物轉化率	α1	α2