Question

6．反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經2min，B的濃度減少0.6mol•L^-1．對此反應速率的表示正確的是（　　）

• A． 用A表示的反應速率是0.4 mol•L^-1•min^-1
• B． 分別用B、C、D表示反應速率，其比值是3：2：1
• C． 在2min末的反應速率，用B表示是0.3 mol•L^-1•min^-1
• D． 在2min內的反應速率，用C表示是0.3 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 經2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol•（L•min）^-1，
A．化學反應速率表示單位時間內濃度的變化量，固體或純液體的濃度一般視為常數，一般也不用固體或純液體來表示反應速；
B．不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比；
C．化學反應速率為一段時間內平均速率，不是即時速率；
D．濃度變化量之比等于其化學計量數之比，據此計算△c（C），再根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（C）．

解答 解：經2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol•（L•min）^-1，
A．A物質為純固體，濃度不變，不能表示反應速率，故A錯誤；
B．反應速率之比等于化學計量數之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1，故B正確；
C．2min末的反應速率為即時速率，則在2min內的反應速率，用B表示是0.3 mol•（L•min）^-1，是2min內的平均速率，故C錯誤；
D．2min內△c（C）=$\frac{2}{3}$△c（B）=0.4mol/L，故2min內的v（C）=$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol•L^-1•min^-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的計算及與化學計量數的關系，明確計算公式及反應速率為平均速率即可解答，注意選項A為易錯點，題目難度不大．