Question

設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

• A、25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數目為0.1N_A
• B、常溫常壓下，14 g由N₂與CO組成的混合氣體含有的原子數目為N_A
• C、0.1L lmol?L^-1Na₂CO₃溶液中，陰離子總數小于0.1N_A
• D、50ml、l8.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO₂分子的數目為0.46N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、溶液體積不知不能計算微粒數；
B、N₂與CO摩爾質量相同為28g/mol，依據n=

m

M

計算物質的量，結合N₂與CO都是雙原子分子計算；
C、碳酸根離子水解生成的陰離子增多；
D、足量銅和濃硫酸反應隨反應進行濃硫酸變為稀硫酸不能繼續和銅反應；

解答： 解：A、溶液體積不知不能計算微粒數，故A錯誤；
B、N₂與CO摩爾質量相同為28g/mol，依據n=

m

M

計算物質的量=

14g

28g/mol

=0.5mol，結合N₂與CO都是雙原子分子計算混合氣體含有的原子數目為N_A，故B正確；
C、碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，生成的陰離子增多，0.1L lmol?L^-1Na₂CO₃溶液中，陰離子總數大于0.1N_A，故C錯誤；
D、足量銅和濃硫酸反應隨反應進行濃硫酸變為稀硫酸不能繼續和銅反應，50ml、l8.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO₂分子的數目小于0.46N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析，主要是物質的量和物理量的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．