Question

向0.1mol?L^-1 KOH溶液中加入0.1mol?L^-1的硝酸．若用x代表加入硝酸的體積，y代表溶液中離子的總數，則下列曲線中正確的是（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：離子反應專題

分析：氫氧化鉀電離的電離方程式為：KOH=OH^-+K⁺，硝酸的電離方程式為：HNO₃=NO₃^-+H⁺，在加入硝酸的過程中，發生反應的離子方程式為：OH^-+H⁺═H₂O，即加入的氫離子與氫氧根離子反應，加入硝酸根離子與溶液中減少的氫氧根離子數目相等，即二者恰好反應前溶液中離子總數基本不變；當兩溶液恰好反應后，硝酸過量，溶液中離子總數會逐漸增多．

解答： 解：KOH和HNO₃都是一元的強電解質，其電離方程式分別為：KOH=OH^-+K⁺、HNO₃=NO₃^-+H⁺，
加入硝酸的過程中，發生了反應：OH^-+H⁺═H₂O，由于減少的氫氧根離子=溶液中增加的硝酸根離子，則兩溶液恰好反應之前，溶液中離子總數不變，
當氫氧化鉀與稀硝酸恰好反應后，再加入稀硝酸，溶液中硝酸過量，導致離子總數逐漸增多，
根據以上分析可知，滿足變化的圖象為D，
故選D．

點評：本題考查了離子反應方程式的應用，題目難度不大，注意明確氫氧化鉀與稀硝酸反應的實質，正確理解題干選項“y代表溶液中離子的總數”是解答本題的關鍵．