Question

（9分）金屬鈣線是煉制優質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和，并含有3.5%（質量分數）。

（1）元素在周期表中位置是        ，其原子結構示意圖        ；

（2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為        ；

（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：

    P +    FeO+     CaO ＝＝    Ca₃(PO₄)₂+     Fe；

（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)_n，則檢測的方法是        （用離子方程式表達）；

（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.H₂（標準狀況），在向溶液中通入適量的CO₂，最多能得到CaCO₃        g。

 

Answer 1

（1）第四周期第ⅡA族，        （2）

（3）2P + 5FeO + 3CaOCa₃(PO₄)₂＋5Fe

（4）Fe³⁺ + 3SCN^－== Fe(SCN)₃

（5）1.1     （各2分）

解析:最活潑的非金屬是F，即A的化學式為CaCl₂，含有離子鍵，屬于離子化合物。由方程式可知P的化合價升高5個單位，鐵的化合價降低2個單位，根據得失電子守恒可以配平。白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)_n，說明是鐵離子，可用KSCN檢驗。1.6g鈣線試樣含有氧化鈣。生成224ml.H₂（標準狀況），因此金屬鈣的物質的量是，即最后溶液含有0.011mol鈣離子，所以最終的碳酸鈣沉淀是0.011mo×100g/mol＝1.1g。