Question

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的CaO．
（1）Ca元素在周期表中位置是

第四周期第ⅡA族

．
（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為

，A與Si形成的化合物為E．化合物E的空間構(gòu)型為

正四面體

．
（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）_n，則金屬M為

鐵

（填名稱）；檢測Mⁿ⁺的方法是

Fe+3SCN^-═Fe（SCN）₃

（用離子方程式表達(dá)）．

Answer 1

分析：（1）Ca是20號元素，鈣原子核外電子數(shù)為20，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1，對于主族元素，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；
（2）先判斷最活潑的非金屬元素，再確定該化合物的化學(xué)式，根據(jù)電子式書寫規(guī)則寫出電子式；
（3）鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）_n，M為Fe元素，利用Fe³⁺與SCN^-結(jié)合生成紅色物質(zhì)檢驗鐵離子．

解答：解：（1）Ca是20號元素，鈣原子核外電子數(shù)為20，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1，處于周期表中第四周期第ⅡA族，
故答案為：第四周期第ⅡA族；
（2）元素周期表中最活潑的非金屬元素是F元素，與Ca形成化合物離子化合物D，所以D是CaF₂，其電子式為；F與Si形成D的化合物E是SiF₄，SiF₄是正四面體結(jié)構(gòu)，
故答案為：；正四面體；
（3）鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）_n，M為Fe元素，F(xiàn)e³⁺與SCN^-結(jié)合生成紅色物質(zhì)檢驗Fe³⁺，離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，
故答案為：Fe；Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、常用化學(xué)用語書寫、離子方程式的書寫等，題目綜合性較大，難度中等．