Question

（1）按要求寫出下列反應方程式：
①鎂與二氧化碳反應的化學方程式

 

；
②用H₂SO₄酸化的KI溶液放置在空氣中發生反應的離子方程式

 

；
③草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式

 

．
（2）1g乙烷（C₂H₆）燃燒生成CO₂和液態H₂O時放出52kJ熱量，寫出表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式

 

．若1g水蒸氣轉化成液態水放出熱量2.5kJ，則15g C₂H₆完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時放出的熱量為

 

．
（3）用“*”標出下列分子中的手性碳原子．
（4）工業合成氨的反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．請在圖中定性畫出工業合成NH₃中H₂的逆反應速率（V）隨時間（t）變化關系的圖象．（其相應的變化特點為：t₁達到平衡，t₂增大壓強，t₃又達到平衡，t₄降溫，t₅再次達到平衡．）

Answer 1

考點：化學方程式的書寫,離子方程式的書寫,有關反應熱的計算,化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用

專題：化學用語專題,化學反應中的能量變化,化學平衡專題

分析：（1）①鎂和二氧化碳發生置換反應生成氧化鎂和碳；
②碘離子具有還原性，碘離子和氧氣發生氧化還原反應生成碘；
③草酸與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，生成錳離子、二氧化碳、水；
（2）燃燒熱是指在25℃、101kPa下，1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的物質的量必須為1mol，產物必須為穩定氧化物；1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.5kJ，則H₂O（l）=H₂O（g）△H=+45kJ/mol，根據蓋斯定律求解；
（3）根據手性碳原子連接四個不同的原子或原子團進行判斷；
（4）根據不同時間段條件的變化畫出H₂的逆反應速率（V）隨時間（t）變化關系的圖象．

解答： 解：（1）①鎂為活潑金屬，鎂和二氧化碳發生置換反應2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
②碘離子和氧氣發生氧化還原反應生成碘，離子反應為4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O，故答案為：4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O；
③草酸具有還原性與強氧化性酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，生成錳離子、二氧化碳、水，該離子反應為5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案為：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
（2）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃燒生成CO₂和液態水時放熱52kJ，則30g乙烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出的熱量為30×52KJ=1560KJ，
則乙烷燃燒熱的熱化學方程式為：C₂H₆（g）+

7

2

O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1560kJ/mol①，1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.5kJ，則②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+45kJ/mol，由蓋斯定律可知，①+②×3得到反應C₂H₆（g）+

7

2

O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1425kJ/mol，則15g C₂H₆完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時放出的熱量為

1425KJ

2

=712.5KJ，
 故答案為：C₂H₆（g）+

7

2

O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1560kJ/mol； 712.5kJ；
（3）手性碳原子連接四個不同的原子或原子團，前者有手性碳原子，后者沒有，
故答案為：；
（4）t₁達到平衡，則H₂的逆反應速率（V）不變；t₂降溫，則H₂的逆反應速率（V）降低；t₃又達到平衡，H₂的逆反應速率（V）不變；t₄增大壓強，H₂的逆反應速率（V）增大；t₅再次達到平衡，H₂的逆反應速率（V）不變，據此畫出圖象，為，
故答案為：．

點評：本題考查較為綜合，涉及離子反應方程式的書寫、反應熱的計算、手性碳原子、以圖象的形式考查影響化學反應速率以及化學平衡移動的因素，題目難度中等，為高頻考點，離子反應的書寫注意把握發生的反應及離子反應的書寫方法，注意反應實質的判斷，注意蓋斯定律應用、等效平衡問題．