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9．下列反應(yīng)能夠使碳鏈減短的有（　　）
①烯烴被酸性KMnO4溶液氧化　②乙苯被酸性KMnO4溶液氧化　③重油裂化為汽油　
④CH3COONa跟堿石灰共熱　    ⑤炔烴使溴水褪色．
A．①③④B．③④⑤C．①②④⑤D．①②③④

分析 ①烯烴被氧化，碳碳雙鍵斷裂；
②乙苯被酸性KMnO4溶液氧化生成苯甲酸；
③油裂化為汽油，大分子變?yōu)樾》肿樱?br />④CH3COONa跟堿石灰共熱，生成甲烷；
⑤炔烴使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：①烯烴被氧化，碳碳雙鍵斷裂，碳原子數(shù)減少，使碳鏈減短，故選；
②乙苯被酸性KMnO4溶液氧化生成苯甲酸，碳原子數(shù)減少，使碳鏈減短，故選；
③油裂化為汽油，大分子變?yōu)樾》肿樱荚訑?shù)減少，使碳鏈減短，故選；
④CH3COONa跟堿石灰共熱，生成甲烷，碳原子數(shù)減少，使碳鏈減短，故選；
⑤炔烴使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，碳原子數(shù)不變，碳鏈不變，故不選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意碳原子數(shù)的變化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．常溫下，向1L0．lmol•L-1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3•H20的變化趨勢(shì)如圖 所示（不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā)），下列說法正確的是（　　）
A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大
B．在 M 點(diǎn)時(shí)，n（OH- ）-n（H+）=（a-0.05）mol
C．當(dāng)n（NaOH）=0.05mol時(shí)溶液中有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（ NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．隨著NaOH的加入，一定存在c（Cl-）+c（0H-）+c（NH3•H20）＞0．lmol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有關(guān)溴乙烷的下列敘述中，正確的是（　　）
A．溴乙烷不溶于水，能溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑
B．溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱可生成乙醇
C．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成
D．溴乙烷通常用乙烷與液溴直接反應(yīng)來制取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．碘晶體升華時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（　　）
A．分子內(nèi)共價(jià)鍵B．分子間的作用力
C．分子間的距離D．分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，KClO3與I2發(fā)生下列反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2推斷正確的是（　　）
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．氧化性I2＞KClO3
C．還原性KClO3＞I2D．還原劑為I2，氧化劑為Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．SO2直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害．SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法
反應(yīng)原理：恒溫恒容時(shí)2C（s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．
反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖1：
①0～20min反應(yīng)速率表示為v（SO2）=0.03mol/（L•min）；
②30min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是減少CO2的濃度；
③能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．SO2 的消耗速率與CO2 的生成速率相同 b．混合氣體的密度不變
c．S2的濃度不變 d．SO2 與S2的物質(zhì)的量之比為2：1
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是abc（填序號(hào)）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
d．水電離出c（H+）=1×10-8 mol/L
（3）電化學(xué)處理法
①如圖2所示，Pt（Ⅰ）電極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol e-時(shí)（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加0.03mol離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知A是一種金屬單質(zhì)，B為淡黃色固體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則以下有關(guān)C的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是（　　）
A．C與CO2能繼續(xù)反應(yīng)B．與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
C．與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體D．受熱易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸 三種稀溶液：
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．（填字母，下同）
（2）相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的三種酸，分別用相同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的體積由大到小的順序是b＞a=c．
（3）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，pH由大到小的順序是a=b＞c．
（4）當(dāng)三種溶液的c（H+）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．根據(jù)信息回答問題：
（1）配平化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1CO2↑2SO2↑+H2O；
（2）該反應(yīng)的氧化劑是硫酸；
（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體6.72L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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