Question

【題目】我國每年產生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛，實現鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：

(1)鉛蓄電池放電時，PbO2作____極。

(2)過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。

①根據圖l寫出過程I的離子方程式：__________。

②生產過程中的溫度應保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉化速率下降。根據圖2，解釋可能原因：

i．溫度降低，反應速率降低； ii．____（請你提出一種合理解釋）。

③若生產過程中溫度低于40℃，所得固體中，含有較多Na2SO4雜質，原因是____。

(3)過程Ⅱ，發生反應2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實驗中檢測到有大量O2放出，推測PbO2氧化了H2O2，通過實驗證實了這一推測。實驗方案是____。

（已知：PbO2為棕黑色固體；PbO為橙黃色固體）

(4)過程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如圖3。

①陰極的電極反應式是____________。

②電解一段時間后，PbCl2'濃度極大下降，為了恢復其濃度且實現物質的循環利用，陰極區采取的方法是_______。

Answer 1

【答案】 正 PbSO4 (s) +CO32- (aq)PbCO3 (s) +SO42- (aq) Na2SO4、Na2CO3濃度降低，反應速率降低 溫度低于40℃時，溫度降低，平衡“Na2SO4(s)2Na+(aq) +SO42- (aq)”逆向移動，產生較多Na2SO4固體雜質 取少量PbO2于試管中，向其中滴加H2O2溶液，產生可使帶火星木條復燃的氣體，同時棕黑色固體變為橙黃色，證實推測正確 PbCl42-+2e-=Pb+4Cl- 繼續向陰極區加PbO粗品

【解析】(1)鉛蓄電池放電時，PbO2得到電子，作正極。(2)①根據圖l可知碳酸鉛更難溶，則根據沉淀轉化可知過程I的離子方程式為 PbSO4(s)+CO32- (aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)。②根據圖2可知溫度降低時Na2SO4、Na2CO3濃度降低，反應速率降低，因此導致轉化率下降。③溫度低于40℃時，溫度降低，平衡“Na2SO4(s)2Na+(aq)+SO42-(aq)”逆向移動，產生較多Na2SO4固體雜質。(3)如果PbO2氧化了H2O2，則必然產生PbO，根據顏色可判斷，即取少量PbO2于試管中，向其中滴加H2O2溶液，產生可使帶火星木條復燃的氣體，同時棕黑色固體變為橙黃色，證實推測正確。(4)①陰極發生得到電子的還原反應，則電極反應式是PbCl42-+2e-=Pb+4C1-。②由于PbO能溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，因此為了恢復其濃度且實現物質的循環利用，陰極區采取的方法是繼續向陰極區加PbO粗品。