Question

【題目】向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是(　　)

A. OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O

B. 2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O

C. 2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O

D. OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】A、設NaOH和Na2CO3的物質的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發生反應：OH-+H+→H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發生反應CO32-+H+→HCO3-，將兩個方程式相加得：OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O，故A正確；B、設NaOH和Na2CO3的物質的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發生反應：2OH-+2H+→2H2O，2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發生反應CO32-+H+→HCO3-，鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O，故B正確；C、設NaOH和Na2CO3的物質的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應為2OH-+2CO32-+4H+=2HCO3-+2H2O，故C錯誤；D、設NaOH和Na2CO3的物質的量都為1mol，則加入鹽酸過量，先發生反應：OH-+H+→H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發生反應CO32-+2H+→CO2↑+H2O，將兩個方程式相加得：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O，故D正確；故選C。