Question

電子工業中常用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板，欲從腐蝕后的廢液中回收Cu及制取純凈的FeCl₃溶液，需要下列試劑：①蒸餾水、②鐵粉、③濃H₂SO₄、④濃鹽酸、⑤燒堿、⑥濃氨水、⑦Cl₂中的（    ）

A．①②④⑦ B．①③④⑥

C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦

Answer 1

A

解析:

用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板發生的反應為：2Fe^3＋＋Cu＝Cu^2＋＋2Fe^2＋，用蒸餾水稀釋腐蝕后的廢液；其中存在Fe^2＋和Cu^2＋，加入足量鐵粉，Fe＋Cu^2＋＝Fe^2＋＋Cu，過濾后可得到Cu粉和Fe粉的混合物，此時再加入濃鹽酸，將Fe粉溶解，過濾后即可回收Cu。在原濾液（主要是Fe^2＋）中通入足量Cl₂則可得到FeCl₃溶液，歸納所用試劑為：蒸餾水，鐵粉，濃鹽酸，氧氣。

錯因分析：錯解B。①忽略加入水后2Fe^3＋＋Cu＝Cu^2＋＋2Fe^2＋。②加入濃H₂SO₄后，會產生Fe^2＋被氧化成Fe^3＋，但卻從外界引入了SO₄^2－，且不易除去，所以氧化劑應選Cl₂，而不是濃H₂SO₄。③最后加入NH₃·H₂O，會形成Fe(OH)₃和Cu(OH)₂沉淀，而達不到提純FeCl₃的目的。