Question

電子工業(yè)中常用FeCl₃溶液腐蝕覆銅板來制作印刷電路板，并回收Cu和綜合利用FeCl₃溶液．流程圖如圖所示：

請回答：
（1）試劑A是

 

．
（2）過程①反應的離子方程式是

 

．
（3）過程③反應的離子方程式是

 

．
（4）檢驗廢液中Fe³⁺存在的方法是

 

．
（5）若在10g濾渣中加入足量鹽酸，放出1.12L H₂（標準狀況），則濾渣中Cu的質(zhì)量分數(shù)是

 

．

Answer 1

分析：（1）廢液中銅石以Cu²⁺形式存在的，要回收Cu應當選合適的還原劑還原，根據(jù)題意，應選鐵粉；
（2）過程①是FeCl₃溶液與銅反應；
（3）過程③是把濾液中的Fe²⁺再氧化為Fe³⁺；
（4）檢驗Fe³⁺常用KSCN溶液；
（5）根據(jù)鐵與HCl反應生成的氫氣的量，求出鐵，進而求出銅的百分含量．

解答：解：（1）廢液中銅石以Cu²⁺形式存在的，要回收Cu應當選合適的還原劑還原，根據(jù)題意，應選鐵粉，故答案為：鐵粉；
（2）過程①是FeCl₃溶液與銅反應，反應離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）過程③是把濾液中的Fe²⁺再氧化為Fe³⁺；故需要加入氯氣，反應離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺；
（4）檢驗Fe³⁺常用KSCN溶液，故答案為：取少量廢液與試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，說明廢液中含有Fe³⁺；
（5）n（H₂）=

v

V m

=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，再由方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，可求得n（Fe）=0.05mol，則m（Fe）=n?M=2.8g，故m（Cu）=7.2g，所以則濾渣中Cu的質(zhì)量分數(shù)=

7.2

10

×100%=72%，故答案為72%．

點評：本題以電子工業(yè)中FeCl₃溶液腐蝕覆銅板為依托，考查混合物的分離、物質(zhì)的檢驗、離子方程式等，注意發(fā)生的化學反應及元素守恒的角度來分析是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．