【題目】反應N2O4（g）
2NO2（g） ΔH=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.A、C兩點的反應速率：A＞C
B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C.A、B兩點氣體的平均相對分子質量：A＞B
D.B、C兩點化學平衡常數：B＜C
【答案】D
【解析】
升高溫度，平衡正向移動，二氧化氮的體積分數增大，因此T1＜T2。
A、相同溫度下壓強越大，反應速率越快，A、C兩點的反應速率：C＞A，選項A錯誤；
B、相同溫度下增大壓強(即縮小體積)最終達到新的平衡，平衡體系中各種氣體的濃度均增大，因此A、C兩點氣體的顏色：A淺、C深，選項B錯誤；
C、平衡體系中氣體的總質量不變，氣體的總物質的量越小，平均相對分子質量越大，A點對應氣體的總物質的量大于B點，因此A、B兩點氣體的平均相對分子質量：A＜B，選項C錯誤；
D、平衡常數僅是溫度的函數，正向進行的程度越大，平衡常數越大，因此b、c兩點化學平衡常數：B＜C，選項D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打，濾出小蘇打后，向母液中通入氨，再冷卻、加食鹽，過濾，得到氯化銨固體．下列分析錯誤的是（ ）
A.該制備小蘇打的方程式為：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl
B.母液中通入的氨氣與HCO3﹣反應：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+
C.加食鹽是為增大溶液中Cl﹣的濃度
D.由題可知溫度較低時，氯化銨的溶解度比氯化鈉的大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.在圖示的轉化中，Fe3+和CuS是中間產物
B.在圖示的轉化中，化合價不變的元素只有銅
C.圖示轉化的總反應是2H2S+O2
2S+2H2O
D.當有1molH2S轉化為硫單質時，需要消耗O2的物質的量為0.5mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)分子式為C8H10的芳香烴同分異構體的結構簡式有_____種。
(2)苯環上的一個氫原子被氯原子取代后生成的同分異構體數目最少的是_____（填結構簡式，下同），該一氯代物的結構簡式是_____
(3)_____的一氯代物種類最多。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法不正確的是
A.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型無機非金屬材料
B.氯水放置數天后，漂白性和酸性均減弱
C.由石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等主要化工基本原料
D.某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變為4.28，是因水中生成了硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下，ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。則M、N相比，較穩定的是________。
（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1則a________726.5(填“>”“<”或“＝”)
（3）將Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145.0 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________。
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料:4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176.0 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為_______。
（5） 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566 kJ·mol－1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3＝+141 kJ·mol－1
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH＝__________________。
（6）已知拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為:________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中含有CO、NO、NO2、碳氫化合物等多種污染物。回答下列問題：
(1)汽車燃料中不含氮元素，尾氣中所含NO產生的原因是_________________________(用化學方程式表示)。
(2)已知：2C4H10(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(g) △H1＝－5316 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2
2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H3＝－746 kJ·mol－1
①若H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44 kJ·mol－1，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學方程式為__________________。
②部分化學鍵鍵能數據為：氧分子中氧氧鍵的鍵能為494 kJ·mol－1；C＝O的鍵能為799 kJ·mol－1；CO分子中碳氧鍵的鍵能為1076 kJ·mol－1;請計算出反應2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的△H＝______________kJ·mol－1,由此可以計算△H2＝__________kJ·mol－1
(3)1573K時，N2＋O2
2NO平衡常數為2.0×10－6，若測得內燃機內平衡混合氣中氮氣、氧氣的物質的量分別為0.2mol、0.001mol，則生成NO的物質的量為_____________mol，N2的轉化率為____________。
(4)T<500K時，反應NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g)分兩步進行：
第一步：NO2(g)＋NO2(g)＝NO3(g)＋NO(g) (慢反應)
第二步：NO3(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) (快反應)
下列表述正確的是__________(填標號)
A.反應速率與NO2濃度有關 B.反應速率與NO濃度有關
C.反應的中間產物只有NO3 D.第一步反應活化能較低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聯氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)＝N2O4(g) 達到平衡。其它條件不變時，下列措施：
A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度
能提高NO2轉化率的是_______（填字母）。
（2）25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ
的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝______kJ·mol－1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。計算反應2 NO2(g)
N2O4(g)的平衡常數K=______。
（4）現用一定量的Cu 與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達平衡的N2O4和NO2
混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu的質量是________。
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1
C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應的△H＝+566.0 kJ·mol1
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