【題目】飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打，濾出小蘇打后，向母液中通入氨，再冷卻、加食鹽，過濾，得到氯化銨固體．下列分析錯誤的是（ ）
A.該制備小蘇打的方程式為：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl
B.母液中通入的氨氣與HCO3﹣反應：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+
C.加食鹽是為增大溶液中Cl﹣的濃度
D.由題可知溫度較低時，氯化銨的溶解度比氯化鈉的大
暑假作業安徽少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。若每步反應都完全，下列說法正確的是( )
（設反應過程中溶液的體積不變）
A.溶液B中發生的反應為：2SO2+O2→2SO3
B.由反應過程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO42-
C.溶液的pH：A>B>C
D.A與C溶液成分相同，但濃度之比不同
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡等，它們都可看作化學平衡。請根據所學的知識回答：
（1）0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH約為4.0，請分析NaHSO3溶液顯酸性的原因____。
（2）實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋，這樣操作的目的是____。
（3）KCN溶液中存在CN—+H2O
HCN+OH—，該反應在 25℃時的平衡常數K=____。（已知：25℃時，Ka(HCN)=6.25×10—10）
（4）已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝4.7×10－11。則NH4HCO3溶液的pH____（填“＞、＜或=”）7。
（5）某地海水樣品經Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度見下表所示（H+和OH—未列出）
離子 | SO42- | Mg2+ | Fe3+ | Na+ | Cl— |
濃度/mol·L－1 | a | 0.05 | 0.10 | 0.50 | 0.58 |
表格中的a____0.16（填“＞、＜或=”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素的化合物在工農業以及國防科技中用途廣泛，但也會對環境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環境問題。
（1）神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應中被氧化與被還原的元素的原子個數之比為___。如果反應中有5mol電子發生轉移，可得到___ g肼。
（2）常溫下向25mL0.01mol/L稀鹽酸中緩緩通入5.6mLNH3（標準狀況，溶液體積變化忽略不計），反應后溶液中離子濃度由大到小的順序是___。在通入NH3的過程中溶液的導電能力___（填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。
（3）向上述溶液中繼續通入NH3，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是___（選填編號）。
a．[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-] b．[Cl-]＞[NH4+]=[H+]＞[OH-
c．[NH4+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[H+] d．[OH-]＞[NH4+]＞[H+]＞[Cl-]
（4）常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡（填寫電離平衡移動情況）___。當滴加氨水到25mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為___mol·L-1。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。字母代表元素，分析正確的是
A. R在周期表的第15列
B. Y、Q兩種元素的氣態氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
C. 簡單離子的半徑:X>Z>M
D. Z的單質能從M與Q元素構成的鹽溶液中置換出單質M
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
、
、
、
、
均是短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中與形成的一種化合物能使品紅溶液褪色，下列說法正確的是（ ）
A.與形成的兩種常見化合物中含有的化學鍵類型全部相同
B.可用
溶液除去單質中混有的單質
C.簡單氫化物的熱穩定性：
D.化合物
和
中，陽離子半徑均大于陰離子半徑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】與下列事實對應的化學用語錯誤是（ ）
A.純堿溶液能清洗油污：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
B.配制FeSO4溶液時加入適量的鐵粉：Fe3++Fe→2Fe2+
C.含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀鹽酸：2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O
D.NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣→2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究銅與稀硝酸反應的氣態產物中是否含NO2，進行如下實驗．
已知：FeSO4+NO→[Fe（NO）]SO4，該反應較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+時突顯明顯棕色．
（1）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作__．
（2）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是__；銅片和稀硝酸反應的化學方程式為__．
（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是__；本實驗只觀察到洗氣瓶中出現了棕色，寫出尾氣處理的化學方程式__．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
