Question

環保部門測定某氣體樣品中一氧化碳的含量，其方法和實驗步驟如下：

(1)將2.000 L的氣體樣品通過盛有I₂O₅固體的加熱管，發生的反應為：5CO+I₂O₅5CO₂+I₂。

(2)將所產生的碘升華，并加入30.00 mL 0.005 0 mol·L^-1的硫代硫酸鈉溶液，發生的反應為：I₂+2====2I^-+。

(3)將(2)中溶液取出，加入1.00 mL 0.010 0 mol·L^-1的碘水，正好將所取溶液中過量的Na₂S₂O₃全部氧化。

試計算1 L該氣體樣品中有多少毫克(mg)的CO。

Answer 1

1.75 mg

解析:

根據題意，反應中各物質間的關系為：5CO—I₂—2

得與CO和I₂O₅反應生成的I₂的物質的量為：

n()=0.005 0 mol·L^-1×30.00 mL×10^-3L·mL^-1-5×0.010 0 mol·L^-1×1.00 mL×10^-3 L·mL^-1×2=5.00×10^-5 mol

n(CO)=n()=×5.00×10^-5 mol=1.25×10^-4 mol

m (CO)=1.25×10^-4 mol×28 g·mol^-1=3.50×10^-3 g

c (CO)==1.75×10^-3 g·L^-1=1.75 mg·L^-1。