Question

環保檢測部門測定某氣體樣品中含一氧化碳的含量，其方法和實驗步驟如下：

①將2.000 L的氣體樣品通過盛有I₂O₅固體的加熱管，發生的反應為

    5CO+I₂O₅5CO₂+I₂

②將所產生的碘升華，并加入30.00 mL 0.005 0 mol·L^-1的硫代硫酸鈉溶液，發生的反應為

    I₂+====2I^-+

③將②中溶液取出，加入1.000 mL 0.010 0 mol·L^-1的碘水，正好將所取溶液中過量的Na₂S₂O₃全部氧化。

試計算1 L該氣體樣品中有多少毫克(mg)的CO。

Answer 1

c(CO)=1.75 mg·L^-1

解析:

本題考查應用關系式法進行的計算。考查分析能力和計算能力。

根據題意反應中各物質間的關系為：5CO—I₂—

    n()=0.005 0 mol·L^-1×30.00 mL×10^-3 L·mL^-1-5×0.010 0mol·L^-1×1.000 mL×10^-3 L·mL^-1×2=5.00×10^-5 mol

    n(CO)=×5.00×10^-5 mol=1.25×10^-4 mol

    m(CO)=1.25×10^-4 mol×28 g·mol^-1=3.50×10^-3 g

    c(CO)==1.75×10^-3 g·L^-1=1.75 mg·L^-1