Question

環保檢測部門測定某氣體樣品中含一氧化碳的含量，其方法和實驗步驟如下：

①將2.000L的氣體樣品通過盛有I₂O₅固體的加熱管，發生的反應為：

5CO＋I₂O₅5CO₂＋I₂．

②將所產生的碘升華，并加入30.00mL0.0050mol·L^－1的硫代硫酸鈉溶液，發生的反應為：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－

③將②中溶液取出，加入1.000mL0.0100mol·L^－1的碘水，正好將所取溶液中過量的Na₂S₂O₃全部氧化．

試計算1L該氣體樣品中有多少毫克(mg)的CO？

Answer 1

答案：
解析：

解：根據題意，反應中各物質間的關系為：5CO～I₂～2S₂O₃^2－

n(S₂O₃^2－)＝0.0050mol·L^－1×30.00mL×10^－3L/mL－5×0.0100mol·L^－1×1.000mL×10^－3L/mL×2

＝5.00×10^－5mol(4分)列式3分，答案1分，若答案算錯，不株連下面列式給分

n(CO)＝×5.00×10^－5mol＝1.25×10^－4mol(3分)列式2分，答案1分

m(CO)＝1.25×10^－4mol×28g·mol^－1＝3.50×10^－3g(2分)列式1分，答案1分

c(CO)＝＝1.75×10^－3g·L^－1＝1.75mg·L^－1(3分)列式2分，