Question

3．一定溫度時(shí)于密封容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)平衡后，若將氣體體積擴(kuò)大到原來的2倍．再達(dá)平衡時(shí)A的濃度是原來的0.8倍，則下列敘述正確的是（　　）

• A． 平衡向正向移動(dòng)
• B． 新平衡時(shí)，v_正（A）=$\frac{p}{m}$v_逆（C）
• C． 氣體A的轉(zhuǎn)化率升高
• D． m+n＞p

Answer 1

分析 將氣體體積擴(kuò)大到原來的2倍的瞬間，A的濃度是原來的0.5倍，但達(dá)平衡時(shí)A的濃度是原來的0.8倍，說明降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析．

解答 解：將氣體體積擴(kuò)大到原來的2倍的瞬間，A的濃度是原來的0.5倍，但達(dá)平衡時(shí)A的濃度是原來的0.8倍，說明降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是體積減小的，D正確，AC錯(cuò)誤，根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，平衡狀態(tài)時(shí)，v_正（A）=$\frac{m}{p}$v_逆（C），選項(xiàng)B錯(cuò)誤，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響平衡移動(dòng)的因素，注意把握“體積壓縮到$\frac{1}{2}$，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)B的濃度為原來的0.8倍”為解答的關(guān)鍵信息，題目難度中等．