Question

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是

A．電流從右側電極經過負載后流向左側電極

B．負極發生的電極反應式為：N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O

C．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料， 以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸

D．該燃料電池持續放電時，正極發生氧化反應，PH減小

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：由裝置圖可以看出，通入N2H4的電極為負極，發生氧化反應：N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O，因為不斷消耗OH-,所以附近溶液的PH不斷降低；通入空氣的電極作正極，發生還原反應：O2+4e-+ 2H2O=4OH-。因為不斷產生OH-，所以附近溶液的堿性增強，PH不斷增大。電流的方向為正電荷的移動方向。由于左端為負極，右端為正極，所以電流從右側電極經過負載后流向左側電極。空氣、聯氨等物質為了使它們在電極上充分發生反應，電極材料應采用多孔導電材料。綜上所述關于該燃料電池的敘述錯誤的選項是D。

考點：考查液體燃料電池的電極反應、溶液的pH的變化及電極材料的特點等知識。