Question

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點。一種以液態肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是（?? ）

A．b極發生氧化反應

B．a極的反應式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C．放電時，電流從a極經過負載流向b極

D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：通入燃料N2H4的電極a作負極，通入氧氣的電極b作正極。負極發生反應N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O；正極發生反應：O2+4e-＋2H2O=4OH－.放電時電子從a極經過負載流向b極。電流則電流從b極經過負載流向a極. 由于在反應過程中不斷消耗OH－或生成OH－離子。因此其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜。根據上述分析可知正確選項為B.

考點：考查燃料電池的工作原理的知識。