德國著名行業雜志《應用化學》上曾刊登文章介紹：某中德聯合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是( )。
A．水、雙氧水、水玻璃都是純凈物
B．石墨和C60互為同素異形體
C．磷酸鈣中所含元素都是短周期元素
D．一定條件下石墨轉化為C60是化學變化
期末金牌卷系列答案
輕松課堂標準練系列答案科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第7講水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
25 ℃時，用濃度為0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )。
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX
B．根據滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．HY與HZ混合，達到平衡時c(H＋)＝
＋c(Z－)＋c(OH－)
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第4講物質結構元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y是元素周期表中ⅦA族的兩種元素，下列能說明X的非金屬性比Y強的是( )。
A．電子層數：X>Y
B．氣態氫化物的穩定性：HX<HY
C．酸性：HXO4>HYO4
D．能發生置換反應：Y2＋2NaX=X2＋2NaY
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第2講化學常用計量練習卷（解析版） 題型：選擇題
現取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加b mol·L－1 NaOH溶液，當滴加到V mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的有( )。
①沉淀中OH－的質量為(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3—的物質的量為
mol
③反應過程中轉移的電子數為
mol
④標準狀況下生成NO的體積為 
L
⑤與合金反應的硝酸的物質的量為(
＋)mol
A．5項 B．4項 C．3項 D．2項
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第2講化學常用計量練習卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應，下列判斷正確的是(不考慮NO2轉化為N2O4)
A．開始時左右兩室中的分子數相同
B．反應前后左室的壓強相同
C．反應后容器內的密度與反應前的相同
D．反應后容器內無O2存在
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第1講物質的組成性質和分類練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法錯誤的是( )。
A．通過化學反應無法生成新的同位素
B．NaCl水溶液導電、食品袋中生石灰吸水均為物理變化
C．鹽酸、氫氧化鐵膠體、汽油、橡膠均為混合物
D．生成鹽和水的反應不一定是中和反應
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第15講實驗化學練習卷（解析版） 題型：實驗題
苯乙醚是一種無色油狀液體，熔點－30 ℃，沸點 172 ℃，不溶于水，易溶于醇和醚，廣泛用于有機合成中間體及制造醫藥、染料等。實驗合成的原理為：
主要實驗步驟如下：
(Ⅰ)合成：在燒瓶中(裝置如圖)加入7.53 g苯酚、3.92 g NaOH和4 mL水，開動攪拌器，使固體全部溶解，加熱反應器控制溫度80～90 ℃之間，并用滴液漏斗慢慢滴加8.59 mL溴乙烷(沸點38.4 ℃)，大約40 min滴加完畢，繼續攪拌1 h，冷卻至室溫。
(Ⅱ)分離與提純。
①加入適量的水(10～15 mL)使固體完全溶解，將液體轉入分液漏斗中，分出水相；
②水相用8 mL乙醚萃取一次，與有機相合并；
③有機相用等體積飽和食鹽水洗兩次，分出水相，再將水相用6 mL乙醚萃取一次，與有機相合并；
④有機相用無水氯化鈣干燥；
⑤先用水浴蒸出乙醚，然后常壓蒸餾，收集148 ℃穩定的餾分得苯乙醚；
⑥稱量產品質量3.69 g。
回答下列問題：
(1)用圖示的滴液漏斗代替普通漏斗滴液，其優點是_______________________。
(2)合成時，開動攪拌器的目的是_______________________________。
(3)控制溫度80～90 ℃可采用的方法是________________，兩次用乙醚萃取的目的是________________________________________________________。
(4)蒸餾時最后溫度穩定在148 ℃左右，其原因是_________________
_______________________________________________________。
(5)本次產率為12.4%，產率偏低的原因可能有__________________________
______________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第12講化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：實驗題
堿式碳酸銅是一種化工原料，化學式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
Ⅰ.廢銅屑制硝酸銅
方案1：將銅屑在空氣中充分灼燒，殘留固體溶于稀硝酸；
方案2：如圖1(夾持儀器已省略)。將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。
方案3：將方案2中濃硝酸換成稀硝酸，其他不變。
Ⅱ.堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
②水浴加熱至70 ℃左右
③用0.4 mol·L－1的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩、靜置、過濾
④用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產品
請回答下列問題：
(1)按方案1實驗，必須選擇的下列儀器有________(填序號)。
(2)圖2中能分別替代圖1中B和C裝置的是________(填裝置序號)。
(3)已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能單獨與NaOH溶液反應，實驗結束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收？__________________________。
(4)步驟④中洗滌的目的是______________________________________。
(5)步驟③過濾后的濾液中含有CO32—，檢驗CO32—的方法是_________________________________________________________。
(6)測定堿式碳酸銅組成的方法主要有兩種：
方法1 灼燒法：取34.6 g純凈物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬質試管里灼燒，將氣體產物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中，完全吸收后濃硫酸凈增1.8 g，堿石灰凈增8.8 g。
方法2 還原法：在氫氣中加強熱，測反應前后固體的質量。
①利用上述數據推算堿式碳酸銅的化學式_____________________。
②配平化學方程式：mCu(OH)2·nCuCO3＋________H2
________Cu＋________CO2↑＋________H2O
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練專題12物質結構與性質（選修）練習卷（解析版） 題型：選擇題
某元素的最外層電子數為2，價電子數為5，并且是同族中原子序數最小的元素，關于該元素的判斷錯誤的是（ ）。
A．電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2
B．該元素為V
C．該元素為ⅡA族元素
D．該元素位于d區
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