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將3.2g銅與過量濃硫酸共熱反應，下列敘述中錯誤的是

A．銅片溶解，生成物冷卻后加水稀釋溶液成藍色

B．生成的氣體體積為1.12L

C．參加反應的硫酸與被還原的硫酸物質的量之比為2:1

D．該實驗中可用Na₂CO₃溶液處理尾氣

【答案】

【解析】

試題分析：銅與過量濃硫酸共熱反應：Cu+2H₂SO₄(濃) CuSO₄+2H₂O+SO₂↑3.2gCu為0.05mol，可產生SO₂0.05mol,標準狀況下為1.12L，B選項，為表明為標準狀況，故錯誤。

考點：銅的化學性質

練習冊系列答案

口算100系列答案

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為
FeS₂．850℃～900℃時，
硫鐵礦在在沸騰爐中煅燒，發生下列反應：
4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂（雜質不與氧氣反應）
設120kg純凈的FeS₂與氧氣完全反應，產生標準狀況下SO₂

44.8

m³．
（2）0.65mol銅與100ml、18mol/L的濃硫酸充分反應后，銅完全溶解，將所得溶液稀釋到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氫氧化鈉溶液至沉淀質量最大時，需氫氧化鈉溶液

460

ml．
（3）在100mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的固體混合物，加熱使之充分反應．

如圖是加入的混合物質的質量和產生的氣體體積（標準狀況）的關系．則NaOH的物質的量濃度為

mol/L
（4）某Na₂SO₃固體已部分被氧化為Na₂SO₄，經測定該混合物中含硫的質量分數為25%，取51.2g該混合物加入某濃度過量的硫酸50mL，加熱使氣體全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氫氧化鈉溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物質的量濃度（要求解答過程）

科目：高中化學 來源： 題型：

將3.2g銅與過量濃硫酸共熱反應，下列敘述中錯誤的是（　�。�

A、銅片溶解，生成物冷卻后加水稀釋溶液成藍色

B、生成的氣體體積為1.12L

C、參加反應的硫酸與被還原的硫酸物質的量之比為2：1

D、該實驗中可用Na₂CO₃溶液處理尾氣

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