Question

將3.2g銅與過量濃硫酸共熱反應(yīng)，下列敘述中錯誤的是（　　）

• A、銅片溶解，生成物冷卻后加水稀釋溶液成藍色
• B、生成的氣體體積為1.12L
• C、參加反應(yīng)的硫酸與被還原的硫酸物質(zhì)的量之比為2：1
• D、該實驗中可用Na₂CO₃溶液處理尾氣

Answer 1

分析：銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答該題．

解答：解：銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（Cu）=

3.2g

64g/mol

=0.05mol，
A．反應(yīng)生成CuSO₄，生成物冷卻后加水稀釋溶液成藍色，故A正確；
B．由方程式可知產(chǎn)生SO₂0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，但題目沒有給出氣體存在的條件，故B錯誤；
C．由方程式可知，參加反應(yīng)的硫酸與被還原的硫酸物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；
D．二氧化硫可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，則實驗中可用Na₂CO₃溶液處理尾氣，故D正確．
故選B．

點評：本題綜合考查濃硫酸的性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點，注意濃硫酸的特性，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．