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【題目】已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ΔH<0。下列說法不正確的是

A．其它條件不變，適當增大鹽酸的濃度將加快化學反應速率

B．其它條件下不變，適當增加CaCO3的用量將加快化學反應速率

C．反應過程中，化學反應速率將先增大后減小

D．一定條件下反應速率改變，ΔH<0不變

【答案】B

【解析】

試題分析：鹽酸濃度增大，H+離子濃度增大，速率加快，故A正確；由于CaCO3是固體，若只增大其用量，而不增大其與鹽酸的接觸面積，化學反應速率不變，故B不正確；由于反應放熱，反應過程中溫度升高，速率會變快，但隨著鹽酸濃度的減小，速率會逐漸變慢，故C正確；反應焓變只與反應物和生成物的能量狀態有關，與反應快慢無關，故D正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸，又稱草酸，通常在空氣中易被氧化而變質。其兩分子結晶水(H2C2O4·2H2O)卻能在空氣中穩定存在。在分析化學中常用H2C2O42H2O做KMnO4的滴定劑，下列關于H2C2O4的說法正確的是

A．草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O4═2H++C2O42

B．草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑

C．乙二酸可通過乙烯經過加成、水解、氧化再氧化制得

D．將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產物是CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015山東卷】[化學---物質結構與性質]

氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列關于CaF2的表述正確的是_______。

a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2

c．陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同

d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態下能導電

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用離子方程式表示)。

已知AlF63-在溶液中可穩定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為______________，其中氧原子的雜化方式為_________。

（4）F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F鍵的鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為______kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等
Y	常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期,Z的電負性大于Y
W	W的一種核素的質量數為53，中子數為29

（1）Y的元素符號是_____。

（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在①___個σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是②____，鍵長較長的是③_____。

（3）W的基態原子核外電子排布式是___________。

（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。此反應的化學方程式是______________。

(5)請設計一個實驗方案，比較Y、Z單質氧化性的強弱：________________

（6）Y的最高價氧化物的水化物的酸性強于Z的理由是___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D > C > A > B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和；C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的3倍，下列說法正確的是（）

A. A的元素符號為Be B. B和D兩種元素形成的化合物中只能含有離子鍵

C. D2B和D2B2陰、陽離子個數比分別為1：2和1：1 D. C和D兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是

A. 乙醇、苯、四氯化碳、乙醚等都是重要的有機溶劑

B. 糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物

C. 煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變為清潔能源

D. 制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，用石墨電極電解 2.0 L2.5 mol/LCuSO4溶液（假設溶液的體積在電解前后不發生變化）。 5 min 后，在一個石墨電極上有6.4 g Cu生成。下列說法中正確的是（）

A. 有Cu生成的一極是陰極，發生氧化反應 B. 反應中轉移電子的物質的量為0.4 mol

C. 此時溶液的pH為2 D. 在另一極得到O2的體積（標準狀況）是 1.12L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現有下列五種物質

A．食鹽 B．酒精 C．蘋果汁 D．葡萄糖 E．青霉素

請按下列要求填空(請填序號)。

富含維生素C的是______；可直接進入血液，補充能量的是______；應用最廣泛的抗生素之一的是________；醫療上用來消毒的是______；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的_______。

（2）鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣，再_____________________；

（3）了解一些用藥常識，有利于自我保健。現有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁。其中屬于解熱鎮痛的藥物是___________，青霉素的作用是______________

（4）藥片常用淀粉作粘合劑，淀粉水解的最終產物是_________________。

（5）詩句“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別是（_______）

A．纖維素、脂肪 B．淀粉、油脂 C．蛋白質、高級烴 D．蛋白質、水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】松花蛋于明朝初年問世。其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）。將一定比例的配料用水和粘土調制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數日后可食用。

（1）腌制皮蛋的配料用水調制時，主要發生的化學反應的方程式有（不考慮粘土中物質可能參與的反應），。

（2）皮蛋外的糊狀物經水溶解、過濾，濾液中肯定大量含有的溶質為和，可能含有的物質為Ca(OH)2或Na2CO3。

（3）某同學設計如下表所示的實驗方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質是否存在，請你幫他完善實驗方案。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液	若出現白色沉淀	濾液中含Ca(OH)2
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液	若無白色沉淀	濾液中無Ca(OH)2
②取少量濾液，。	若出現。	濾液中含Na2CO3
②取少量濾液，。	若無。	濾液中無Na2CO3

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