【題目】(1)現有下列五種物質
A.食鹽 B.酒精 C.蘋果汁 D.葡萄糖 E.青霉素
請按下列要求填空(請填序號)。
富含維生素C的是______;可直接進入血液,補充能量的是______;應用最廣泛的抗生素之一的是________;醫療上用來消毒的是______;食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的_______。
(2)鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣,再_____________________;
(3)了解一些用藥常識,有利于自我保健,F有下列藥物:碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁。其中屬于解熱鎮痛的藥物是___________,青霉素的作用是______________
(4)藥片常用淀粉作粘合劑,淀粉水解的最終產物是_________________。
(5)詩句“春蠶到死絲方盡,蠟燭成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別是(_______)
A.纖維素、脂肪 B.淀粉、油脂 C.蛋白質、高級烴 D.蛋白質、水
【答案】 C D E B A 灼燒聞氣味 阿司匹林 殺菌消炎 葡萄糖 C
【解析】(1)蘋果汁富含維生素C;葡萄糖可直接進入血液,補充能量;應用最廣泛的抗生素之一的是青霉素;醫用酒精含75%的乙醇,可殺菌消毒;食鹽食用過多會引起血壓升高、腎臟受損,故答案為:C;D;E;B;A;
(2)羊毛的主要成分為蛋白質,燃燒時有燒焦羽毛的氣味,鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣,再抽絲,在酒精燈上燃燒,如果有燒焦羽毛的味道,說明是真羊毛衫,否則為假的;
(3)阿司匹林屬于解熱鎮痛的藥物;②青霉素的作用是消炎;
(4)淀粉是多糖,其水解的最終產物是葡萄糖;
(5)詩句中的“絲”含有的物質是蛋白質,詩句中的“淚”指的是液態石蠟,液態石蠟是烴。
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【題目】已知在25℃時,FeS、CuS的溶度積常數(Ksp)分別為6.3×10-18、1.3×10-36。常溫時下列有關說法正確的是
A. 將足量的CuSO4溶解在0.1mol·L-1的H2S溶液中,Cu2+的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1
B. 除去工業廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑
C. 因為H2SO4是強酸,所以反應CuSO4十H2S=CuS↓+H2SO4不能發生
D. 向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體,溶液的酸性增強
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【題目】已知:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ΔH<0。下列說法不正確的是
A.其它條件不變,適當增大鹽酸的濃度將加快化學反應速率
B.其它條件下不變,適當增加CaCO3的用量將加快化學反應速率
C.反應過程中,化學反應速率將先增大后減小
D.一定條件下反應速率改變,ΔH<0不變
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【題目】Ⅰ.現有NH4Cl和氨水組成的混合溶液。請回答下列問題(填“>”、“<”或“=”):
(1)若溶液的pH=7,則該溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。
(2)若溶液中pH>7,則該溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。
Ⅱ.常溫下有濃度均為0.1molL-1的三種溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
(1)溶液②中按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度__________________;
(2)溶液②中,c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= __________molL-1;
(3)將10mL溶液③加水稀釋至100mL,則此時溶液中由水電離出的c(H+)=_____molL-1。
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【題目】氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式:NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O,已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質能使上述還原過程發生。
(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式: 。
(2)反應中硝酸體現了 性質。
(3)反應中若產生0.2mol氣體,則轉移電子的物質的量是 mol。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A.鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.向CH3COOH溶液中加入CaCO3:
2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
C.NH4HCO3與少量NaOH的稀溶液反應:NH4++OH-=NH3·H2O
D.NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液混合:OH-+HCO3-=CO32-+H2O
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【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,為測定x值,進行下列實驗。
①稱取m g草酸晶體,配成100.0 mL溶液。
②取25.0 mL所配草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol·L-1 KMnO4溶液滴定。滴定時,所發生反應為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
請回答下列問題:
(1)實驗①中為了配制準確濃度的草酸溶液,所需要的實驗儀器主要有:天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、膠頭滴管和____________、____________。
(2)在實驗②中,滴定時KMnO4溶液應裝在________式滴定管中,錐形瓶中________(填“需要”或 “不需要”)滴加指示劑。
(3)在滴定過程中,目光應注視______________________。
(4)某學生實驗時用草酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏_____。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
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【題目】NA 為阿伏加德羅常數,下列說法不正確的是( )
A. 58.5 克 NaCl 中,Na+最外層電子數為 8NA
B. Na2O、Na2O2 中陰陽離子個數均為 1:2
C. 標準狀況下11.2升Cl2 與足量Fe充分反應轉移NA個電子
D. 2.7克Al分別與足量稀鹽酸和足量NaOH溶液反應,生成氫氣質量不相等
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是( )
A. 25℃時,1 L pH =12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的數目為0.01NA
B. 30gC2H6中含有極性共價鍵的數目為6NA
C. 含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數為NA
D. 常溫下,1L0.5mol/L NH4Cl溶液與2L0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數目相同
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