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【題目】(1)現有下列五種物質

A.食鹽 B.酒精 C.蘋果汁 D.葡萄糖 E.青霉素

請按下列要求填空(請填序號)。

富含維生素C的是______;可直接進入血液,補充能量的是______;應用最廣泛的抗生素之一的是________;醫療上用來消毒的是______;食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的_______。

(2)鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣,再_____________________

(3)了解一些用藥常識,有利于自我保健,F有下列藥物:碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁。其中屬于解熱鎮痛的藥物是___________,青霉素的作用是______________

(4)藥片常用淀粉作粘合劑,淀粉水解的最終產物是_________________。

(5)詩句“春蠶到死絲方盡,蠟燭成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別是_______

A.纖維素、脂肪 B.淀粉、油脂 C.蛋白質、高級烴 D.蛋白質、水

【答案】 C D E B A 灼燒聞氣味 阿司匹林 殺菌消炎 葡萄糖 C

【解析】(1)蘋果汁富含維生素C;葡萄糖可直接進入血液,補充能量;應用最廣泛的抗生素之一的是青霉素;醫用酒精含75%的乙醇,可殺菌消毒;食鹽食用過多會引起血壓升高、腎臟受損,故答案為:C;D;E;B;A;

(2)羊毛的主要成分為蛋白質,燃燒時有燒焦羽毛的氣味,鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣,再抽絲,在酒精燈上燃燒,如果有燒焦羽毛的味道,說明是真羊毛衫,否則為假的;

(3)阿司匹林屬于解熱鎮痛的藥物;青霉素的作用是消炎;

(4)淀粉是多糖,其水解的最終產物是葡萄糖;

(5)詩句中的“絲”含有的物質是蛋白質,詩句中的“淚”指的是液態石蠟,液態石蠟是烴。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在25℃時,FeS、CuS的溶度積常數(Ksp)分別為6.3×10-18、1.3×10-36。常溫時下列有關說法正確的是

A. 將足量的CuSO4溶解在0.1mol·L-1H2S溶液中,Cu2+的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1

B. 除去工業廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑

C. 因為H2SO4是強酸,所以反應CuSO4H2SCuS↓H2SO4不能發生

D. H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體,溶液的酸性增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ΔH<0。下列說法不正確的是

A.其它條件不變,適當增大鹽酸的濃度將加快化學反應速率

B.其它條件下不變,適當增加CaCO3的用量將加快化學反應速率

C.反應過程中,化學反應速率將先增大后減小

D.一定條件下反應速率改變,ΔH<0不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.現有NH4Cl和氨水組成的混合溶液。請回答下列問題(、“=”)

(1)若溶液的pH=7,則該溶液中c(NH4+)________c(Cl-)

(2)若溶液中pH7,則該溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。

.常溫下有濃度均為0.1molL-1的三種溶液:①Na2CO3、②NaHCO3③HCl

(1)溶液中按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度__________________

(2)溶液中,c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= __________molL-1;

(3)10mL溶液加水稀釋至100mL,則此時溶液中由水電離出的c(H+)=_____molL-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式:NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O,已知KMnO4Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質能使上述還原過程發生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式:

(2)反應中硝酸體現了 性質。

(3)反應中若產生0.2mol氣體,則轉移電子的物質的量是 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H2Fe3++3H2

B.向CH3COOH溶液中加入CaCO3

2CH3COOH+CaCO32CH3COO+Ca2++H2O+CO2

C.NH4HCO3與少量NaOH的稀溶液反應:NH4++OH=NH3·H2O

D.NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液混合:OH+HCO3CO32-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,為測定x值,進行下列實驗。

①稱取m g草酸晶體,配成100.0 mL溶液。

②取25.0 mL所配草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol·L-1 KMnO4溶液滴定。滴定時,所發生反應為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

請回答下列問題:

(1)實驗①中為了配制準確濃度的草酸溶液,所需要的實驗儀器主要有:天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、膠頭滴管和____________、____________。

(2)在實驗②中,滴定時KMnO4溶液應裝在________式滴定管中,錐形瓶中________(填“需要”或 “不需要”)滴加指示劑。

(3)在滴定過程中,目光應注視______________________

(4)某學生實驗時用草酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏_____。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA 為阿伏加德羅常數,下列說法不正確的是(

A. 58.5 NaCl 中,Na+最外層電子數為 8NA

B. Na2O、Na2O2 中陰陽離子個數均為 1:2

C. 標準狀況下11.2升Cl2 與足量Fe充分反應轉移NA個電子

D. 2.7克Al分別與足量稀鹽酸和足量NaOH溶液反應,生成氫氣質量不相等

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是( )

A. 25℃時,1 L pH =12BaOH2溶液中含有的OH-的數目為0.01NA

B. 30gC2H6中含有極性共價鍵的數目為6NA

C. 1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數為NA

D. 常溫下,1L0.5mol/L NH4Cl溶液與2L0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數目相同

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