負極：Pb+
PbSO4+2e-
正極：PbO2+4H++
+2e-
PbSO4+2H2O
若制得0.050 mol Cl2，則電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是( )
科目：高中化學 來源： 題型：
PbSO4+2e-，正極：PbO2+4H++
+2e-
PbSO4+2H2O。若制得Cl2 0.050 mol，則電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是（ ） A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
-2e-
PbSO4，正極：PbO2+4H++
+2e-
PbSO4+2H2O。若制得Cl2 0.05 mol，則電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是( )查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
在實驗室里用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應，負極：Pb+
PbSO4+2e-，正極：PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O。若制得Cl2 0.050 mol，則電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是（）
A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
（16分）（1）鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為稀硫酸。工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根據上述情況判斷
①蓄電池的負極電極反應式為__ ____。②蓄電池工作時，其中正極附近溶液的pH______（增大、減小、不變）。③實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,今若制得Cl20.050mol,這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是 。
（2）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
①該電池充電時陽極反應式：
②放電時負極附近溶液的堿性 （填“增強”或“減弱”或“不變”）
（3） Zn—MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
①該電池的負極材料是 。電池工作時，電子流向 （填“正極”或“負極”）。
②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是 。
③MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是 。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產量為 g。
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2PbSO4+2H2O，可看出每轉移2 mol e-，消耗2 mol H2SO4，現轉移0.10 mol e-，則消耗0.10 mol H2SO4。
