Question

在實驗室里用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：負極：Pb+-2e^-PbSO₄，正極：PbO₂+4H⁺++2e^-PbSO₄+2H₂O。若制得Cl₂ 0.05 mol，則電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是(    )

A.0.025 mol             B.0.05 mol              C.0.10 mol        D.0.20 mol

Answer 1

解析：電解飽和食鹽水時Cl₂在陽極逸出，故陽極反應為2Cl^--2e^-Cl₂，由產生Cl₂ 0.05 mol得轉移電子數為0.10 mol，此電解過程是由鉛蓄電池提供的電源，故電池轉移電子數目與之相等，再利用電池的正極反應：PbO₂+4H⁺++2e^-PbSO₄+2H₂O得n(H⁺)應為2倍的電子數，即n(H⁺)=0.20 mol， n(H₂SO₄)=n(H⁺)=0.10 mol，故選C。

答案：C