Question

在實驗室里用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：負極：Pb＋－2e－PbSO4，正極：PbO2＋4H+＋＋2e－PbSO4＋2H2O．若制得Cl2　0.05 mol，則電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是
A．	0.025 mol
B．	0.05 mol
C．	0.10 mol
D．	0.20 mol

Answer 1

答案：C
解析：

電解飽和食鹽水時Cl2在陽極逸出，故陽極反應為2Cl－－2e－Cl2，由產生Cl2　0.05 mol得轉移電子數為0.10 mol，此電解過程是由鉛蓄電池提供的電源，故電池轉移電子數目與之相等，再利用電池的正極反應：PbO2＋4H+＋＋2e－PbSO4＋2H2O得n(H+)應為2倍的電子數，即n(H+)＝0.20 mol，n(H2SO4)＝n(H+)＝0.10 mol，故選C．