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14．對于密閉容器中進行的反應：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）下列說法可以充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態的是（　　）
A．P、Q、R、S的物質的量濃度之比為：1：1：1：1
B．P、Q、R、S在密閉容器中共存
C．P、Q、R、S的物質的量濃度不再變化
D．v（Q）=v（R）

分析 根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答 解：A、當體系達平衡狀態時，P、Q、R、S的濃度可能相等，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故A錯誤；
B、P、Q、R、S的密閉容器中共存是可逆反應的特征，故B錯誤；
C、P、Q、R、S的濃度不再變化，說明達平衡狀態，故C正確；
D、未指明正逆反應速率，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．0.2NA個CO分子在標準狀況下的體積約是4.48 L
B．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-數目是0.2 NA
C．4℃時，22.4 L水中含有的電子數目為10NA個
D．使23g鈉變為 Na+，需失去0.1NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．鈉與水反應時的現象可以概括為“熔成小球、浮在水面、四處游走、嘶嘶作響、加入酚酞變紅”，下列鈉的性質中與反應現象無關的是（　　）
A．鈉的熔點低B．鈉的硬度小
C．鈉的密度小D．鈉的化學性質活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用反應“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設制一個化學電池，并回答下列問題：
（1）該電池的負極材料是Cu，正極材料是C，電解質溶液是AgNO3溶液．
（2）在外電路中，電子方向是從負極到正極．（填正或負）
（3）負極上出現的現象是銅溶解附近溶液變藍色
正極上出現的現象是碳棒上出現銀白色物質
（4）負極的電極反應式：Cu-2e-=Cu2+，正極的電極反應式：2Ag++2e-=2Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬，從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現了人類文明的發展水平．
（1）每年世界上鋼鐵的產量很高，但鋼鐵的腐蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要屬于電化學中的吸氧腐蝕；
（2）鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻比鐵表現出良好的抗腐蝕性，如家庭中“鋼精鍋”是由鋁合金做成的，它能長期使用的原因是鋁表面形成致密的氧化膜；
（3）下列關于鐵制品保護措施的說法中不正確的是②（填序號）；
①衣架和電線外面包上一層塑料層以防銹；
②相同條件下，馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅）相比，馬口鐵更為耐用；
③在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新；
④在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機油或黃油．
（4）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含有氯化鈉），第二天便出現紅棕色的銹斑（該銹主要成分為Fe（OH）3失水后的產物）．試用有關電極反應式、化學方程式表示Fe（OH）3的生成過程．
負極：Fe-2e-═Fe2+正極：O2+2H2O+4e-═4OH-；電池總反應：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；其它反應：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是Ar（填元素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物的化學式是KOH．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）⑥和⑦分別與氫形成的氫化物中，較穩定的是HCl（填化學式）．
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物；用電子式表示其形成過程．
（6）表示①與③形成的化合物的電子式，該化合物是由極性（填“極性”“非極性”）鍵形成的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列元素中，屬于第ⅣA族的是（　　）
A．鈉B．鎂C．碳D．氮

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有下列六種基團：①苯基  ②醛基 ③羥基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子（-Cl）這六種基團兩兩結合，可形成新的化合物，寫出符合下列條件的化合物的結構簡式．
（1）具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應C6H5OH．
（2）能發生銀鏡反應的物質，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有HCOOH、CH3CH2CHO、OHCCOOH．
（3）能夠和鈉發生反應產生氫氣，但沒有酸性的是CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環制氫的研究受到許多發達國家的青睞．最近的研究發現，復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）也可以用于熱化學循環分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n=3，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物質的量之比應為2：1．
（2）步驟二中“連續攪拌”的目的是充分反應、沉淀完全；步驟三中洗滌干凈的標準是洗滌至流出液呈中性．
（3）利用MnFe2O4熱化學循環制氫的反應可表示為：
MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑
MnFe2O4+xH2O═MnFe2O4+xH2↑
請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：
①若MnFe2O4-x中x=0.8，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分比為80%．
②該熱化學循環法制氫的優點有（答兩點即可）過程簡單、無污染、物料廉價并可循環使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離的問題等．
③該熱化學循環法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是尋找合適的催化劑，使MnFe2O4分解溫度降低或找分解溫度更低的氧化物．

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同步練習冊答案
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