Question

3．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在高溫下與B的單質充分反應得到淡黃色固態化合物，D的最高正價與最低負價代數和為4．試根據以上敘述回答：
（1）寫出元素名稱：A碳 B氧 C鈉 D硫
（2）寫出B元素在周期表中的位置第二周期，第ⅥA族
（3）AB₂ 的電子式為；C 單質在高溫下與B單質充分反應所得化合物的電子式為
（4）用電子式表示化合物 C₂D 的形成過程．

Answer 1

分析 有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，所以A是C元素；C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在加熱條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物，而且硫的最高正價為+6與最低負價為-2代數和為4，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素，由此分析解答．

解答 解：有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，所以A是C元素；C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在加熱條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物，而且硫的最高正價為+6與最低負價為-2代數和為4，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素；
（1）通過以上分析知，A是C，B是O，C是Na，D是S，故答案為：碳；氧；鈉；硫；
（2）寫出B元素是氧，兩個電子層，最外層6個電子，所以在周期表中的位置是第二周期，第ⅥA族，故答案為：第二周期，第ⅥA族；
（3）AB₂ 是二氧化碳，二氧化碳的電子式為：；C 單質在高溫下與B單質充分反應所得化合物是過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構成，電子式為，故答案為：；；
（4）硫化鈉是硫離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，形成過程為：，
故答案為：．

點評 本題以元素的推斷為載體考查了元素化合物的性質，難度不大，能正確推斷元素是解本題的關鍵，注意相關基礎知識的積累．