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20．下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序排列的一組為（　�。�
A．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰B．蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫
C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D．生石灰、濃硫酸、氯化銅、碳酸鈉

分析 根據純凈物是一種物質組成的物質；
混合物是不同物質組成的物質；
電解質是水溶液中或熔融狀態下都導電的化合物；
非電解質是水溶液中和熔融狀態下都不導電的化合物．

解答 解：A、純鹽酸是混合物．硫酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；
B、蒸餾水是純凈物，氨水是混合物，碳酸氫鈉屬于電解質，二氧化硫不能電離，屬于非電解質，故B正確；
C、鐵是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，碳酸鈣屬于鹽，是電解質，故C錯誤；
D、生石灰是混合物，碳酸鈉是鹽，屬于電解質，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查純凈物、混合物、電解質和非電解質的概念，需要對相關概念有深刻的理解，并能對相關屬類的物質有清晰的理解，這要求在學習概念時，既要理解概念，又要能舉出典型例子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用如圖裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）．請回答下列問題：
Ⅰ．若在裝置A中選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體（根據需要可以加熱），并通過裝置B完成表中所設計實驗，請填寫表中空白：
B中棉花的位置①②③④
所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘
水混合液		氫硫酸
現象ab褪色淺黃色
體現SO2的性質cdef
Ⅱ．若在裝置A中選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做如下處理：①包有某固體物質、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．回答下列問題：
（1）P中所盛試劑為濃硫酸．
（2）反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產生，寫出②處發生反應的離子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2；①處包有的某固體物質可能是b．
a．MnO2     b．KMnO4c．KCl     d．Cu
（3）在整個實驗過程中，在③處能觀察到的現象為先變紅后褪色．
（4）反應較長時間后，②處棕黃色褪去，生成無色的IO3-，寫出該反應的離子方程式：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-．
（5）Ⅰ．Ⅱ兩實驗中尾氣均可采用NaOH溶液吸收．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環境科學研究的熱點．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環境意義是防止酸雨的發生．
（2）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx+4x NH3 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（3+2x）N2+6xH2O
①上述反應中每轉移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為$\frac{16.8+11.2x}{x}$L．
②已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-483.6kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-180.5kJ•mol-1
則反應6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）的△H=-724.5kJ•mol-1．
（3）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數）的關系如圖2所示．

①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：6NO+3O2+2C2H4$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3N2+4CO2+4H2O．
②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是350℃、負載率3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．現用該濃硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有100mL容量瓶（寫儀器名稱）；
（2）經計算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL；
（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是ACE
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖1為青銅器在潮濕環境中發生的電化學腐蝕的示意圖．
（1）腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”；
（2）環境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔銅銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
（3）若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某課外活動小組用如圖1所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．請回答下列問題：
（1）裝置F中發生反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用A（選填以下選項的代號）．
A．堿石灰    B．濃硫酸   C．五氧化二磷
（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從圖2的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格．BⅡ、DⅢ、EⅠ．
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；
（5）若從裝置C中G處逸出的尾氣中含有N2和少量C12，應如何處理？將導氣管與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
下列敘述正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ•mol-1
B．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉移電子3.2 mol
C．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移電子3.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列四個實驗裝置中，一定沒有氣體生成的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．根據圖中A、B兩種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）10°C時，將10g B溶于100g水中，形成溶液的質量是110g，將它變成飽和溶液可采用的一種方法是降溫或增加B物質
（2）P點的含義是t℃時，AB兩種物質的溶解度相等．在30°C時，A、B兩物質飽和溶液的溶質質量分數的大小關系為A＞B（填“＞”“＜”或“=”）．當A中含有少量B 時，提純A所采用的方法為降溫結晶法（冷卻熱飽和溶液）．

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