Question

N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，92g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的原子數與92g NO₂所含有的原子數不同
• B、同溫常壓下，相同體積的任何氣體中均含有相同的原子數
• C、在常溫常壓下，相同質量的O₂和O₃具有相同的原子數目
• D、1L 1mol/L CH₃COONa溶液中含CH₃COO^-的數目為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、根據n=

m

M

并結合NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂來分析；
B、根據阿伏伽德羅定律來分析判斷；
C、根據O₂和O₃均由氧原子構成來分析；
D、根據CH₃COO^-是弱酸根，在水溶液中會發生水解來分析．

解答： 解：A、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故92g的混合體中含NO₂的物質的量n=

m

M

=

92g

46g/mol

=2mol，含有原子的物質的量n=2mol×3=6mol；而92g NO₂的n=

m

M

=

92g

46g/mol

=2mol，含有原子的物質的量n=2mol×3=6mol，含有的原子的物質的量是相同的，個數也相同，故A錯誤；
B、阿伏伽德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數目，故B錯誤；
C、O₂和O₃均由氧原子構成，在O₂和O₃質量相同時，氧原子數也相同，故C正確；
D、根據CH₃COO^-是弱酸根，在水溶液中會發生水解，導致CH₃COO^-的數目小于N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的運用和物質的結構是關鍵，難度不大．