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5．下列說法正確的是（　　）
A．CO是不穩定的氧化物，它能繼續和氧氣反應生成穩定的CO2，故反應一定是吸熱反應
B．在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C．物質燃燒都需要氧氣
D．物質燃燒放出熱最的多少與外界條件有關

分析 A．根據物質的能量越低越穩定；
B．根據燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量；
C．燃燒是指任何發光發熱的劇烈的化學反應，不一定要有氧氣參加；
D．溫度、壓強會影響反應放熱多少．

解答 解：A．CO是不穩定的氧化物，它能繼續和氧氣反應生成穩定的CO2，能量越低越穩定，所以CO的燃燒反應一定是放熱反應，故A錯誤；
B．101kPa時，1mol碳燃燒若沒有生成穩定的氧化物所放出的熱量就不是碳的燃燒熱，故B錯誤；
C．比如金屬鎂（Mg）和二氧化碳（CO2）反應生成氧化鎂（MgO）和碳（C），該反應沒有氧氣參加，但是劇烈的發光發熱的化學反應，同樣屬于燃燒范疇，故C錯誤；
D．溫度不同時反應熱大小不同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見的放熱反應、燃燒熱、燃燒概念、反應熱與溫度有關，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業上制備氧化鋁的主要原料．工業上提取氧化鋁的工藝流程如下：

①沉淀 A、B的成分分別是SiO2、Fe（OH）3；步驟②中的試劑a是NaOH溶液；
②試寫出步驟③中發生反應的離子方式CO2+OH-=HCO3-、CO2+[Al（OH）4]-=Al（OH）3↓+HCO3-；
③試寫出步驟③中濾液分解反應的方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
④簡述氯化鋁溶液經過結晶得到氯化鋁晶體的實驗條件是將溶液在較低溫度下加熱蒸發析出晶體，同時通入氯化氫氣體防止水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）一定條件下某烴與H2按物質的量之比1：2加成生成C2H5CH（CH3）2，則該烴的結構簡式可能為：
、．
（2）某有機物X分子中只含C、H、O三種元素，相對分子質量小于110，其中氧元素的質量分數為14.8%，已知該物質可與FeCl3溶液發生顯色反應，則X的分子式為C7H8O．若1mol X與濃溴水反應時消耗了3mol Br2，則X的結構簡式為．
（3）分子式為C4H8的烴，核磁共振氫譜圖中有兩個吸收峰，峰面積比為3：1，請寫出符合條件的所有物質的結構簡式、．
（4）下列括號內為雜質，將除去下列各組混合物中雜質所需的試劑和方法填寫在橫線上．
①溴乙烷（乙醇）水，分液
②苯酚（苯）NaOH溶液，CO2，加足量NaOH溶液，分液，向下層液體中通入CO2，靜置后再分液，取下層液體
寫出②操作中涉及到的反應的化學方程式、
（5）已知：，如果要合成 所用的原始原料可以是AC
A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔         B．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔      D．1，3-戊二烯和2-丁炔．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
①則Na2A溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）．
②若有0.1mol•L-1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：A（填序號）．
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列藥物的主要成份能起到解熱止痛作用的是（　　）
A．阿司匹林B．氫氧化鋁C．碘酒D．青霉素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．探測冥王星的“新地平線”號載有10.9kg钚-238（${\;}_{94}^{238}$Pu）燃料電池系統，該電池是由輻射β射線（高速電子流）的放射源、收集這些電子的集電器以及兩者之間的絕緣體三部分組成．下列有關說法正確的是（　　）
A．钚電池是將核能轉化為電能
B．放射源一端為正極，集電器一端為負極
C．核源料是可再生能源
D．${\;}_{94}^{238}$Pu的原子質量是12  C原子質量的238倍

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質．現通過下列生產過程，從該樣品中提純Al2O3，并回收鐵紅．流程如圖：

（1）操作①是過濾，在實驗室進行該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）試劑①是NaOH溶液，該反應的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）固體①加入適量稀鹽酸，可能發生的反應有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表達）．
（4）溶液③中鐵元素的存在形式是Fe2+，如何用實驗證明：取少量溶液，加入1滴KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水，溶液變紅，說明溶液中鐵元素以Fe2+形式存在．
（5）溶液③中通入某氣體，該氣體可以是O2或Cl2（任寫一種的化學式），紅褐色固體制得鐵紅的化學方程式是2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．“西氣東輸”是西部開發的重點工程，“氣”指天然氣，其主要成分為甲烷．已知1mol CO完全燃燒放出的熱量為283kJ，1mol CH4完全燃燒生成CO2和液態水 放出的熱量為890kJ．請回答：
（1）CO的燃燒熱△H為-283 kJ/mol．
（2）表示CH4的燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol．
（3）若1mol C 完全燃燒放出的熱量為394kJ，則1mol C 不完全燃燒生成CO 放出的熱量為111kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質量是16g．此混合物中CO和CO2的物質的量比是1：3，C和O的原子個數比是2：9，CO的體積分數是0.25，CO的質量分數是17.5%，混合氣體的平均摩爾質量是40g/mol．

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同步練習冊答案
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