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10.探測冥王星的“新地平線”號載有10.9kg钚-238(${\;}_{94}^{238}$Pu)燃料電池系統,該電池是由輻射β射線(高速電子流)的放射源、收集這些電子的集電器以及兩者之間的絕緣體三部分組成.下列有關說法正確的是(  )
A.钚電池是將核能轉化為電能
B.放射源一端為正極,集電器一端為負極
C.核源料是可再生能源
D.${\;}_{94}^{238}$Pu的原子質量是12  C原子質量的238倍

分析 A.钚-238(${\;}_{94}^{238}$Pu)燃料電池即核電池,它是將原子核放射能直接轉變為電能的裝置;
B.在電池中,失去電子的一極為負極,得到電子成的一極為正極;
C.核原料在地球上含量是一定的;
D.原子的質量之比等于相對原子質量之比.

解答 解:A.钚電池即核電池,是將核能轉化為電能的裝置,故A正確;
B.钚電池中,放射源一端因失去電子成為負極,集電器一端得到電子成為正極,于是在兩電極間形成電勢差,故B錯誤;
C.核原料在地球上含量是一定的,屬于不可再生能源,故C錯誤;
D.原子的質量之比等于相對原子質量之比,所以${\;}_{94}^{238}$Pu的原子質量是12 C原子質量的$\frac{238}{12}$倍,故D錯誤;
故選:A.

點評 本題主要考查了核電池的工作原理等知識,注意知識的積累與運用,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.Al是生活中常見的金屬,工業上制備金屬鋁的原料可從鋁土礦(主要成分是Al2O3,MgO,Fe2O3等)中提取,其流程如圖1,請回答下列問題:

(1)操作Ⅰ是,氣體B的化學式是CO2
(2)由濾液A生成Al(OH3的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
(3)工業上采用圖2裝置電解熔融Al2O3制備金屬鋁,該電解池陽極的電極反應為2O2--4e-═O2↑,若電解一段時間后,陽極的石墨損失了54g,且生成的CO與CO2的物質的量之比為2:1,則陰極生成的產物質量為108g.
(4)微量元素鈹在海水中主要以Be(OH)+形式存在,其性質與鋁元素相似,則Be(OH)+與強堿溶液反應的離子方程式為:Be(OH)++3OH-═BeO22-+2H2O,研究表明26Al可以衰變為26Mg,可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是bc.
a.比較這兩種元素的單質的硬度和熔點
b.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
c.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是(  )
A.2-丁烯不存在順反異構體
B.已知丙烷的二氯代物有四種異構體,則其六氯代物的異構體數目為六種
C.菲的結構簡式為,它與硝酸反應,可生成4種一硝基取代物
D.乙醇的核磁共振氫譜中有三個峰,峰面積之比是l:2:3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.為了完成教材上的“中和熱的測定”實驗,
(1)實驗桌上有燒杯(大、小兩個)、泡沫橡膠、泡沫塑料板、環形玻璃攪拌器,0.5mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液,尚缺少的實驗用品是量筒和溫度計.
(2)實驗中能否用環形銅絲攪拌器代替環形玻璃攪拌器?否(填“能”或“否”).其原因是銅絲的導熱性比玻璃好,熱量損失得多.
(3)實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為40mL,各溶液密度為1g•cm-3,生成溶液的比熱容c=4.2J/(g•℃),實驗起始溫度為t1℃,終止溫度為t2℃.試推斷中和熱的計算式(不用化簡):△H=-$\frac{{4.18×{{10}^{-3}}×80×({t_2}-{t_1})}}{0.02}$kJ/mol.
(4)實驗過程中如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度,則測得的中和熱△H偏大.(填“偏大”“偏小”或“無影響”).
(5)0.50L 1.00mol/L H2SO4溶液與1.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應,放出57.3kJ的熱量,寫出該中和反應的熱化學方程式:$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3KJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是(  )
A.CO是不穩定的氧化物,它能繼續和氧氣反應生成穩定的CO2,故反應一定是吸熱反應
B.在101 kPa時,1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C.物質燃燒都需要氧氣
D.物質燃燒放出熱最的多少與外界條件有關

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.工業上從鋁土礦(主要成分是Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3等雜質)中提取鋁可采用如圖工藝流程(反應條件已經省略):

請回答下列問題:
(1)圖中(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)步驟中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是過濾(填操作名稱).
(2)Al2O3是兩性氧化物,SiO2是酸性氧化物,Fe2O3是堿性氧化物,根據它們的性質,判斷固體B的成分是SiO2(填化學式).
(3)Fe2O3和鹽酸反應的化學方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,沉淀C的化學式是Fe(OH)3
(4)如果溶液D中通入“過量CO2”,改成通入“過量HCl”可以嗎?為什么?不可以,因為產生Al(OH)3和過量鹽酸反應.
(5)請寫出上述流程中涉及的氧化還原反應的化學方程式:2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列說法不正確的是(  )
A.雷雨時,可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量
B.許多領域中用液氮制得低溫環境
C.造成光化學煙霧的罪魁禍首是SO2
D.正常雨水因溶有CO2,其pH約為5.6,而酸雨的pH小于5.6

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.鐵、鋁、銅都是中學化學常見的金屬.
(1)FeCl3溶液用于腐蝕印刷線路板,反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:

①步驟Ⅰ若溫度過高,將導致硝酸分解.硝酸分解的化學方程式為4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O.
②步驟Ⅱ中發生反應:4Fe(NO32+O2+(2n+4)H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3,4Fe+10HNO3═4Fe(NO32+NH4NO3+3H2O,第一個反應的還原劑是Fe(NO32,第二個反應每生成1molNH4NO3,被還原的硝酸的物質量是1mol.
③鐵紅可用于焊接鋼軌,其反應的化學方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
④上述生產結束后,流程中氮元素最主要的存在形式為(填字母)b.
a、氮氧化物   b、硝酸銨    c、硝酸亞鐵   d、硝酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.請識別物質W的球棍模型(圖中球與球之間的連線代表化學鍵,如單鍵、雙鍵等),并回答問題.

(1)W的結構簡式為,W是否存在順反異構?否 (填“是”或“否”).
(2)下列物質中,與W互為同分異構體的是①② (填序號),與W互為同系物的是③ (填序號).
①CH3CH=CHCOOH               
②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH              
④(CH32CHCOOH
(3)W可以發生的化學反應類型有①②③④⑤ (填序號).
①加成反應        ②取代反應      ③氧化反應      ④中和反應    ⑤加聚反應
(4)乳酸是W與水在一定條件下發生加成反應的產物的同系物.
①乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為+2Na→+H2↑.
②在濃硫酸加熱條件下,兩分子乳酸發生分子間脫水生成環酯,其反應方程式為

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