Question

17．下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　　）

• A． pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
• B． 在0.1mol•L^-1 的NaHA溶液pH=4，則H₂A為強酸
• C． 常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OHˉ）
• D． 向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）增大

Answer 1

分析 A．pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，等體積混合，酸剩余；
B．在0.1mol•L^-1 的NaHA溶液pH=4，溶液顯酸性，可能說明HA^-離子電離大于A^-離子水解或H₂A為強酸；
C．溶液中存在電荷守恒判斷離子濃度大小，常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液c（H⁺）=c（OHˉ）；
D．向氨水中加入硫酸銨，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離．

解答 解：A．pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，等體積混合，酸剩余，溶液呈酸性，酸能使石蕊試液呈紅色，故A正確；
B．在0.1mol•L^-1 的NaHA溶液pH=4，溶液顯酸性，可能說明HA^-離子電離大于A^-離子水解或H₂A為強酸，如NaHSO₄溶液顯酸性，NaHSO₃溶液顯酸性，H₂A不一定為強酸，故B錯誤；
C．常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液c（H⁺）=c（OHˉ），溶液中存在電荷守恒，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C錯誤；
D．向氨水中加入硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子濃度減小，一水合氨分子濃度增大，所以溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據電荷守恒、弱電解質電離平衡的影響因素等知識來分析解答，注意弱電解質電離程度與離子濃度的關系，題目難度中等．