Question

1．二氯化二硫（S₂Cl₂）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如圖所示．常溫下，S₂Cl₂是一種橙黃色液體，遇水易水解，產生能使品紅褪色的氣體，且溶液變渾濁．下列說法正確的是（　　）

• A． S₂Cl₂的分子中各原子最外層都為8電子結構
• B． S₂Cl₂是氧化劑，水是還原劑
• C． 將反應后所得的溶液滴入碳酸氫鈉溶液中有氣泡產生
• D． 反應中，生成1mol氣體，轉移電子為2mol

Answer 1

分析 A、由結構可知，S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，寫出電子式確定每個原子周圍的電子數；
B、S₂Cl₂遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO₂），一部分降低到0價（生成S）；
C、根據亞硫酸酸性比碳酸強判斷；
D、S₂Cl₂遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分從+1升高到+4價（生成SO₂），據此計算．

解答 解：A．由結構可知，S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，S₂Cl₂的電子式為，每個原子周圍都滿足8電子穩定結構，故A正確；
B．S₂Cl₂遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO₂），一部分降低到0價（生成S），所以S₂Cl₂既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；
C．因為亞硫酸酸性比碳酸強，所以將反應后所得的溶液即亞硫酸滴入碳酸氫鈉溶液中發生反應生成二氧化碳氣體，故C正確；
D．S₂Cl₂遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分從+1升高到+4價（生成SO₂），所以生成1mol氣體，轉移電子為3mol，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題以S₂Cl₂的結構為載體，考查分子結構、氧化還原反應等，難度不大，是對基礎知識的綜合運用與學生能力的考查，注意基礎知識的全面掌握．