Question

11．按要求填空
（1）下列物質：①Fe　②CO₂  ③H₂O　④KOH　⑤NH₄Cl　⑥H₂SO₄　⑦酒精　其中屬于電解質的有③④⑤⑥（用序號作答）．
（2）在一定條件下，21.6gA單質與1.20molCl₂完全反應，生成0.800molACl_x，則x=3，A的摩爾質量為27g•mol^-1．
（3）分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）實驗方法是蒸餾．
（4）用自來水養金魚時，通常先將自來水經日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑（用化學方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）在水溶液里或熔融狀態下導電的化合物是電解質，包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；
（2）根據A的質量和A的物質的量計算出A的摩爾質量，根據氯原子質量守恒，1.20molCl₂完全反應，生成0.800molACl_x，可以計算出x；
（3）根據沸點不同，用蒸餾的方法分離乙酸和乙酸乙酯；
（4）根據自來水一般都是通入氯氣消毒，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，次氯酸見光分解．

解答 解：（1）解：①Fe是單質，既不是電解質，也不是非電解質；
②CO₂是非金屬氧化物，屬于非電解質；
③H₂O是氧的氫化物，屬于電解質；
④KOH是堿，屬于電解質；
⑤NH₄Cl是鹽，屬于電解質；
⑥H₂SO₄是酸，屬于電解質；
⑦C₂H₅OH（酒精）水溶液和熔融狀態下都不導電的化合物，屬于非電解質；
所以屬于電解質的有：③④⑤⑥；故答案為：③④⑤⑥；
（2）根據質量守恒，0.800molACl_x中含有0.800molA和0.800xmolCl，
所以1.20molCl₂中含有2.4molCl，即0.800xmol=2.4，解得x=3，
21.6gA的物質的量為0.800mol，A的摩爾質量為：$\frac{21.6g}{0.800mol}$=27g/mol，
故答案為；3；27g/mol；
（3）乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）的沸點不同，可用蒸餾的方法進行分離；故答案為：蒸餾；
（4）自來水在Cl₂消毒中發生反應：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，次氯酸見光分解，放在陽光里曬一下就是為了將次氯酸分解使鹽酸揮發出去，發生2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑以免將金魚致死，
故答案為：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

點評 本題考查了摩爾質量的簡單計算，題目難度中等，解題關鍵是理解質量守恒定律的含義，要求學生熟練掌握物質的量與摩爾質量的轉化關系，試題針對性強，有利于激發學生的學習興趣和學習積極性．