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2．以下各溶液中Cl-物質的量濃度與300mL1mol•L-1NaCl溶液中Cl-物質的量濃度相同的是（　　）
A．100mL 1mol/LAlCl3溶液B．200 mL 1mol/LMgCl2溶液
C．100mL 0.5mol/LCaCl2溶液D．100 mL 2 mol/L KCl溶液

分析 根據300ml 1mol/L的NaCl溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L，與溶液的體積無關，以此來分析．

解答 解：由NaCl═Na++Cl-知1 mol/L NaCl溶液中，c（Cl-）=1 mol/L，
A、1 mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）為3 mol/L，故A不符合；
B、1 mol/L MgCl2溶液中c（Cl-）為2 mol/L，故B不符合；
C、0.5 mol/L CaCl2溶液中c（Cl-）=1 mol/L，故C符合；
D、2 mol/L KCl溶液中c（Cl-）為2 mol/L，故D不符合；
故選C．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，明確濃度與物質的構成的關系是解答本題的關鍵，并注意離子的濃度與物質的濃度有關，而與溶液的體積無關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．乙醇是生活中常見的物質，用途廣泛，其合成方法和性質也具有研究價值．
Ⅰ．乙醇可以作為燃料燃燒．
已知化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時釋放出的能量．應用表中數據（25℃、101kPa），寫出氣態乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1253kJ/mol．
鍵C-CC-HO=OH-OC-OC=O
鍵能/（kJ•mol-1）348413498463351799
Ⅱ．直接乙醇燃料電池（DEFC）具有很多優點，引起了人們的研究興趣．現有以下三種乙醇燃料電池（圖1）．堿性乙醇燃料電池酸性乙醇燃料電池熔融鹽乙醇燃料電池
（1）三種乙醇燃料電池中正極反應物均為O2．
（2）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發生的電極反應式為C2H5OH+16OH--12e-2CO32-+11H2O，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是空氣中的CO2會與KOH溶液反應，降低溶液的堿性，同時反應中也會消耗KOH．
（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發生的電極反應式為3O2+12H++12e-6H2O，通過質子交換膜的離子是H+．
（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電池工作時，CO32-向電極a（填“a”或“b”）移動，電極b上發生的電極反應式為O2+2CO2+4e-2CO32-．
Ⅲ．已知氣相直接水合法可以制取乙醇：H2O（g）+C2H4（g）?CH3CH2OH（g）．當n（H2O）：n（C2H4）=1：1時，乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2：
（1）圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為：p1＜p2＜p3＜p4，理由是：反應分子數減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉化率提高．
（2）氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9MPa，n（H2O）：n（C2H4）=0.6：1．該條件下乙烯的轉化率為5%．若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有將產物乙醇液化移去、增加nH2O：nC2H4比．
Ⅳ．探究乙醇與溴水是否反應．
（1）探究乙醇與溴水在一定條件下是否可以發生反應，實驗如表：
實驗編號實驗步驟實驗現象
1向4mL無水乙醇中加入1mL溴水，充分振蕩，靜置4小時溶液橙黃色褪去，溶液接近無色
2向4mL無水乙醇中加入1mL溴水，加熱至沸騰開始現象不明顯，沸騰后溶液迅速褪色
向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的上述混合液溶液顏色不變
3向4mL水中加入1mL溴水，加熱至沸騰橙黃色略變淺
向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的溴水混合液溶液變藍
①實驗2中向淀粉-KI溶液中滴加冷卻后的混合液的目的是檢驗反應后溶液中是否還含有溴單質．
②實驗3的作用是對比實驗，驗證在加熱條件下水是否能夠與溴單質反應．
③根據實驗現象得出的結論是加熱條件下或長期放置，乙醇能夠與溴水反應．
（2）探究反應類型
現有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，請從定量的角度設計實驗（其他無機試劑任選），探究該反應是取代反應還是氧化反應（已知若發生氧化反應，則Br2全部轉化為HBr）：取含amolBr2的溴水和足量的乙醇，混合加熱，完全反應后利用AgNO3標準液滴定測定溶液中Br-物質的量．若n（Br-）=amol則發生取代反應；若n（Br-）=2amol則發生氧化反應；若amol＜n（Br-）＜2amol則既發生了取代反應也發生了氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）質量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是H2．
（2）下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是④⑤．（填序號）
①NaAlO2  ②Ca（OH）2   ③Na2CO3    ④Al（OH）3⑤NaHCO3
（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應，當生成氣體的質量相同時，消耗掉的Na、Mg、Al的物質的量之比為6：3：2．
（4）將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質量是溶液中所含鋁元素的質量的2倍，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能是1：2或3：10
（5）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知溶液中有3種陰離子：Cl-，CO32-和SO42-．要求只取一次溶液，分別鑒別出3種陰離子的存在，有以下步驟：①滴加AgNO3溶液；
②滴加Ba（NO3）2溶液；
③滴加稀HNO3至過量；
④過濾
正確的操作順序應當是（　　）
A．①②③④B．②③④①C．③②④①D．①④②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1．向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（　　）
A．容器內壓強p     p甲=p丙＞2p乙
B．SO3的質量m      m甲=m丙＜2m乙
C．c（SO2）與c（O2）之比k       k甲=k丙＞2k乙
D．反應放出或吸收熱量的數值Q    Q甲=197-Q丙＞2Q乙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．C12是一種有毐氣體，如果泄漏會造成嚴重的危害．
（1）化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，其原理是3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．該反應中的氧化劑是Cl2．氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2．如果有2.8gN2生成，則轉移電子的物質的量為0.6mol．
（2）噴射石灰乳等堿性物質可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反應的化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）實驗室常用燒堿液吸收多余的Cl2．若將氯氣通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．當NaCl和NaClO3的物質的量之比為8：1時，混合液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣和水發生反應：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜時產生氣泡：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
C．金屬鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．將鐵粉加入稀硫酸和硝酸鉀混合溶液中，鐵粉溶解：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式對應的化學方程式正確的是（　　）
A．H++OH-═H2O                     CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
B．Ba2++SO42-═BaSO4↓                Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C．CO32-+2H+═CO2↑+H2O              CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D．Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O          Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某研究小組探究用一種含碘廢液（含Na+、Cl-、I-、I2）制備NaI固體．其設計的實驗流程如圖：

經資料查閱得知：2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+
回答下列問題：
（1）操作Ⅰ是過濾．
（2）步驟①發生反應的離子方程式是加入亞硫酸鈉，發生I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，．
（3）若實驗中采用向含碘廢液內通入氯氣、并通過系列操作的方法獲得碘片．所需氯氣由電解飽和食鹽水方法制備，其離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）經測B中只含鐵、碘元素，且質量比是m（Fe）：m（I）=21：127，其化學式是Fe3I8或2FeI3•FeI2．
（5）步驟⑤發生的反應中，生成了黑色磁性氧化鐵和無色氣體等物質，該反應的化學方程式是8NaHCO3+Fe3I8=8NaI+Fe3O4+8CO2↑+4H2O．

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