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11．有X，Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層的電子數恰為X原子的L層電子數的2倍，則X元素的原子在元素周期表的位置是第二周期，第ⅣA族．

分析 根據已有的知識進行分析，M層就是原子的第三層電子數，L層就是原子的第二層電子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個電子，Y原子的L電子層的電子數恰為X原子的L層電子數的2倍，故X原子第三層電子數為0，Y原子的第二層電子數為8，所以X原子的第二層有四個電子，是碳原子；Y原子的M層比X原子多三個電子，故第三層電子數為3，是鋁元素，據此解答．

解答 解：M層就是原子的第三層電子數，L層就是原子的第二層電子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個電子，Y原子的L電子層的電子數恰為X原子的L層電子數的2倍，故X原子第三層電子數為0，Y原子的第二層電子數為8，所以X原子的第二層有四個電子，是碳原子，碳是第二周期，第ⅣA族元素，
故答案為：第二周期，第ⅣA族．

點評 本題考查了常見元素的推斷，完成此題，可以依據原子結構的有關知識進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數為1NA
B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NA
C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4L
D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置中能量轉化方式為電能轉化為化學能
B．電子從鋅片流出，經導線流向銅片
C．工作一段時間之后，溶液顏色逐漸變藍
D．鋅片發生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．CyrneineA對治療神經系統疾病有著很好的療效，制備CyrneineA可用香芹酮經過多步反應合成：下列說法不正確的是（　　）
A．香芹酮化學式為C10H14O
B．CyrneineA可以發生加成反應、消去反應和氧化反應
C．香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．與香芹酮互為同分異構體，分子中有4種不同化學環境的氫原子的酚類化合物共有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知常溫下：Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12 mol3•L-3，下列敘述正確的是（　　）
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動
C．將0.001 mol•L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先產生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某同學欲配制480mL物質的量濃度為0.1mol/L的CuSO4溶液．
（1）完成該實驗用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、500mL容量瓶，燒杯、玻璃棒、藥匙．
（2）如果用CuSO4固體來配制，應該稱量固體的質量為8.0g．
（3）下列操作對溶液的濃度有何影響？用“偏大”“偏小”或“無影響”填空．
①配制的過程中有少量的液體濺出燒杯．偏小
②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥．無影響
③定容時俯視液面．偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．短周期中六種元素A、B、C、D、E、G，原子序數依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質可與熱水反應但不能與冷水反應；E、G原子在基態時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，G能與A形成相同價態的陰離子，且A離子半徑小于G離子．回答：
（1）上述六種元素中，F元素（填元素符號）的原子的第一電離能最大．
（2）C元素原子的第一電離能＞D（填“＞”“＜”“=”），從結構上分析，其理由是：Mg的價電子排布為3s2，3p軌道全空，是較穩定結構．
（3）A、D、E三種元素按電負性從大到小的排列是O＞P＞Al（填元素符號）．
（4）C、E、G元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的排列是：H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3（用化學式表示）．
（5）D、G元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：①升高溫度；②改用300mL1mol/L鹽酸；③改用100mL3mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸．其中能使反應速率加快的是（　�。�
A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．從海帶中提取單質碘及碘的化合物間的轉化關系如圖所示：
請按要求回答下列問題：
（1）從海帶灰浸取液中提取單質碘涉及的反應 ①，所用試劑是MnO2、稀硫酸，其離子方程式是MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；實現反應①還可以選用的試劑有（填字母序號）ab．
a.3%的H2O2、稀硫酸       b．氯水       c．FeCl2溶液       d．NaOH溶液
（2）反應②2HI（g）?H2（g）+I2（g） 的能量變化如圖1所示；其他條件相同，1mol HI 在不同溫度分解達平衡時，測得體系中n（I2）隨溫度變化的曲線如圖2所示．

 i．比較 2z＞（x+y）（填“＜”、“＞”或“=”），理由是根據圖2知，升高溫度平衡正向移動，該反應正反應為吸熱反應，2HI（g）?H2（g）+I2（g），△H＞0，△H=2z-（x+y）＞0，所以2z＞x+y
ii．某溫度下該反應的平衡常數=$\frac{1}{64}$，達平衡時，HI 的轉化率=20%．
 iii．只改變該反應的一個條件，能提高 HI 轉化率的措施是（填字母序號）cd．
a．增大HI 濃度          b．加壓          c．移走I2          d．升溫
（3）反應=③在堿性條件下I2可以轉化為IO3-．電解KI溶液制備KIO3的工作原理如下圖所示．電解過程中觀察到陽極液變藍，一段時間后又逐漸變淺．
 i．M連接電源的正極．
 ii．結合實驗現象和電極反應式說明制備KIO3的原理：I-在陽極失電子生成I2，使陽極溶液變藍色，OH-通過陰離子交換膜移向陽極，在陽極室I2與OH-反應2I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，使陽極區域藍色變淺，并獲得產品KIO3．

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