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2．如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	該裝置中能量轉化方式為電能轉化為化學能
	B．	電子從鋅片流出，經導線流向銅片
	C．	工作一段時間之后，溶液顏色逐漸變藍
	D．	鋅片發生還原反應

分析由電子轉移方向可知鋅為負極，銅為正極，原電池工作時，鋅被氧化，失去電子，銅極上發生還原反應，氫離子得到電子生成氫氣，以此解答該題．

解答解：A．為原電池，化學能轉化為電能，故A錯誤；
B．鋅為負極，電子由負極經導線流向正極，故B正確；
C．鋅為負極，被氧化生成硫酸鋅，溶液無色，故C錯誤；
D．鋅為負極，發生氧化反應，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查原電池知識，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的組成以及工作原理，能正確書寫電極方程式，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案

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（2）經檢測一瓶泉水樣品，1.0L樣品中含4.8×10^-2g Mg²⁺，那么該泉水中Mg²⁺的物質的量濃度為0.002mol/L．含1.0mol Mg的這種泉水的體積是500LL．
（3）0.2mol H₂S，在標準狀況下的體積約為4.48L；相同質量的CH₄和H₂S中分子個數比為17：8．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．寫離子方程式
（1）氧化銅溶于鹽酸CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O
（2）鐵跟稀硫酸反應Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
（3）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（4）氫氧化銅和硝酸反應2H⁺+Cu（OH）₂=2H₂O+Cu²⁺，．

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10．有一包白色固體，可能含有NaCl，Na₂SO₄，BaCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種，為探究其成分，某同學做了如下實驗：
（1）將此白色固體取樣，溶解于水，有白色沉淀生成；
（2）過濾出沉淀，并將沉淀移入試管中，加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體生成；
（3）向上述濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通過上述實驗現象分析：該白色固體中一定含有的物質是BaCl₂和Na₂CO₃，一定不含的物質是Na₂SO₄，不能確定的是NaCl，寫出有關的反應方程式：①BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl②BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，③BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．根據下面的反應路線及所給信息填空．

$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$

$→_{②}^{NaOH，乙醇，△}$A$→_{③}^{溴水}$B$\stackrel{④}{→}$

$→_{⑤}^{Br_{2}，催化劑}$

$\stackrel{⑥}{→}$

（1）A的結構簡式是

，B的結構簡式是

．
（2）反應④所用的試劑和條件是氫氧化鈉、乙醇、加熱．該反應的類型為消去反應．
（3）反應⑥的化學方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是（　　）

	A．	Cl₂+H₂O?HCl+HClO		B．	2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
	C．	2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑		D．	2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H₂↑+O₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．根據實驗事實，寫出下列化學方程式并改寫成離子方程式．
（1）向碳酸鈣中加鹽酸溶液
化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，離子方程式CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）硫酸與氫氧化鈉反應
化學方程式2NaOH+H₂SO₄═2H₂O+Na₂SO₄，離子方程式OH^-+H⁺═H₂O．
（3）氯化鋇與硫酸鈉反應
化學方程式Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，離子方程式SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓．．

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11．有X，Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層的電子數恰為X原子的L層電子數的2倍，則X元素的原子在元素周期表的位置是第二周期，第ⅣA族．

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12．

在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	該化學反應在3 min時達到平衡狀態
	B．	保持其他條件不變，降低溫度，平衡時c（CH₃OH）=0.85 mol•L^-1，則該反應放熱
	C．	若相同溫度下，上述容器容積可變，保持容器內壓強不變，同樣向容器中充入1 molCO₂、3mol H₂，則平衡時CO₂的濃度與圖中相同
	D．	12 min時，向上述容器中再充入0.25 mol CO₂、0.25 mol H₂O（g），此時反應將向逆反應方向進行

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