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2.7.8g Na2R含有0.2mol Na+,則Na2R的摩爾質量為78g/mol;含有1.6gR 的Na2R的物質的量為0.05mol.

分析 7.8g Na2R含有0.2mol Na+,則Na2R的物質的量為$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol,故M=$\frac{m}{n}$計算Na2R的摩爾質量,進而計算R的摩爾質量,根據n=$\frac{m}{M}$計算1.6R的物質的量,而n(Na2R)=n(R).

解答 解:7.8g Na2R含有0.2mol Na+,則Na2R的物質的量為$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol,故Na2R的摩爾質量為$\frac{7.8g}{0.1mol}$=78g/mol,故R的摩爾質量為78g/mol-2×23g/mol=32g/mol,1.6R的物質的量為$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol,而n(Na2R)=n(R)=0.05mol,
故答案為:78 g/mol;0.05 mol.

點評 本題考查物質的量計算,比較基礎,注意掌握以物質的量為中心的計算,有利于基礎知識的鞏固.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.半導體生產中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑.實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的 Cl2模擬工業生產制取PCl3,裝置如圖所示:(部分夾持裝置略去)

已知:
①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3,與過量Cl2反應生成PCl5
②PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HC1;
③PCl3遇O2會生成POCl3,POCl3溶于PCl3
④PCl3、POCl3的熔沸點見表:
物質熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題:
(1)A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)B中所裝試劑是濃硫酸,F中堿石灰的作用有兩種,分別是吸收多余的氯氣、防止空氣中的H2O進入燒瓶和PCl3 反應.
(3)實驗時,檢査裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷.通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣,防止白磷自燃.
(4)粗產品中常含有POCl3、PCl5等,加入黃磷加熱除去PCl5后,通過蒸餾(填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3
(5)實驗結束時,可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣,C中反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O.
(6)通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數
①迅速稱取1.00g產品,加水反應后配成250mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水,充分反應;
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定;
④重復②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL.
已知:H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6,假設測定過程中沒有其他反應.根據上述數據,該產品中PC13的質量分數為79.75%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛.研究鐵及其化合物的應用意義重大.
I.水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關.
(1)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4)改善水質.簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理FeO42-有強的氧化性,能殺菌消毒,本身被還原為Fe3+,Fe3+發生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質,達到凈水的目的.
(2)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫藥上也可用于治療消化性潰瘍出血.工業上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵的工藝流程如圖:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題:
①寫出反應I中發生的氧化還原反應的離子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑.
②加入少量NaHCO3的目的是調節溶液pH,應控制pH的范圍為4.4~7.5.
③在實際生產中,反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量,若通入5.6L O2(標準狀況),則相當于節約NaNO2的質量為69g.
④堿式硫酸鐵溶于水后產生的[Fe(OH)]2+離子,可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合離子.該水解反應的離子方程式為2[Fe(OH)]2++2H2O?[Fe2(OH)4]2++2H+;.
II.鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料.已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為:
FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4,電池中的固體電解質可傳導Li+.試寫出該電池充電時的陽極反應式LiFePO4-e-═FePO4+Li+.常溫下以該電池為電源電解200mL飽和食鹽水,當消耗1.4g Li時,溶液的pH為14.(忽略溶液的體積變化).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.氯化鐵是常見的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵.實驗室制備裝置和工業制備
流程圖如圖:

已知:(1)無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K.(2)廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應
(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
溫度/℃02080100
溶解度(g/100g H2O)74.491.8525.8535.7
實驗室制備操作步驟如下:
Ⅰ.打開彈簧夾K1,關閉活塞K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸.
Ⅱ.當…時,關閉彈簧夾K1,打開彈簧夾K2,當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a.
Ⅲ.將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體.請回答:
(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是把亞鐵離子全部氧化成三價鐵離子.
(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數,操作Ⅱ中“…”的內容是裝置A中不產生氣泡或量氣管和水準管液面不變(其他合理答案也給分).
(3)從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是:加入鹽酸后、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥.
(4)試寫出吸收塔中反應的離子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(5)捕集器溫度超過673K時,存在相對分子質量為325的鐵的氯化物,該物質的分子式為Fe2Cl6
(6)FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定:稱取m g無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應后,滴入幾滴淀粉溶液,并用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定,消耗VmL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).
①滴定終點的現象是:溶液由藍色變無色,且半分鐘內不變色;
②樣品中氯化鐵的質量分數$\frac{162.5cV}{m}$%.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.將質量比為15:7的NO和N2混合,則混合氣體中NO和N2的物質的量之比為2:1;氧原子和氮原子的個數之比為1:2; 3mol該混合氣體在標準狀況下的體積為67.2L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.某探究小組為探究氯氣的性質,并用裝置F制取少量“漂白液”,設計了如下實驗裝置.請回答下列問題:
(1)裝置A是用來制取氯氣的,若燒瓶中盛放的是漂白粉,分液漏斗中是稀硫酸,則①A中反應的化學方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4↓+2Cl2↑+2H2O.②裝置A中g管的作用平衡壓強,使稀硫酸能順利地滴入燒瓶中.
(2)裝置D中放有一塊紅色的紙條,一半用水潤濕,一半干燥.實驗過程中發現,濕潤的部分很快褪色了,又過了一段時間,整塊紙條全部褪色.某同學認為是因為裝置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分,這種解釋是否合理?不合理(填“合理”或“不合理”),若不合理,請說明真正的原因:實驗進行中氯氣與濕潤紙條中的水生成HClO,使紙條濕潤部分褪色,干燥的部分無水,不能生成HClO所以不褪色,但過一段時間后由于水分子運動,整個紙條都變得濕潤,所以就全部褪色了(若填“合理”則此空不答).
(3)反應一段時間后用注射器從E中抽取少量溶液,檢驗出有Fe3+生成,請寫出E中發生反應的離子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)已知HCO3-的酸性弱于次氯酸,寫出少量的氯氣與F中足量的碳酸鈉溶液反應的總化學方程式:Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3,反應一段時間后停止反應(此時F中還有碳酸鈉剩余),得到355g含氯元素質量分數為10%的“漂白液”,則理論上該“漂白液”中有效成分的物質的量為0.5mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.某溶液中,若忽略水的電離,只含有下表中所示的四種離子,試推測X離子及其個數b可能為(  )
離子Na+Ba2+Cl-X
個數3a2aab
A.NO3-、4aB.CO32-、3aC.OH-、6aD.SO42-、3a

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列敘述正確的是(  )
A.臭氧空洞、溫室效應、光化學煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關
B.研制出性能優良的催化劑可使反應的溫度降低,提高反應速率,從而起到很好的節能效果
C.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點燃條件下△H 不同
D.光分解水制氫氣、植物秸稈制沼氣、高粱制乙醇都涉及到生物質能的利用

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列關于鐵的描述不正確的是(  )
A.在FeSO4溶液中滴入KSCN溶液,溶液顯紅色
B.鐵位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族
C.在化合物中,鐵通常呈現為+2,+3價
D.通常情況下,鐵絲在氯氣里燃燒時生成FeCl3

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